题目内容

将2molSO2和2molSO3气体混合于容积一定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2+O2?2SO3，达平衡时SO3为n mol．在相同温度下，按下列配比在该容器中放入起始物质，达平衡时，SO3的物质的量将大于n mol的是（　　）
A、2molSO2和1molO2B、2molSO2、0.5molO2和molSO3C、4molSO2和1molO2D、3molSO2、1molO2和1molSO3
分析：开始投入2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体，等效为开始投入4.0mol SO2气体和1mol O2气体，在恒温恒容下，平衡时SO3的物质的量为n mol；在相同温度下，按下列配比在该容器中放入起始物质，达平衡时，SO3的物质的量将大于n mol，说明平衡向着正向移动了，据此进行判断．
解答：解：开始投入2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体，等效为开始投入4.0mol SO2气体和1mol O2气体，平衡时SO3的物质的量为n mol，
A、2molSO2和1molO2，物质的量比4.0mol SO2气体和1mol O2气体减小了一半，达到平衡时三氧化硫的物质的量一定小于nmol，故A错误；
B、2molSO2、0.5molO2和molSO3，相当于开始加入3mol二氧化硫、1mol氧气，气体物质的量减小，压强减小，平衡向着逆向移动，达到平衡时三氧化硫的物质的量小于nmol，故B错误；
C、4mol二氧化硫和1mol氧气，与原平衡为完全等效平衡，达到平衡时，三氧化硫的物质的量为nmol，故C错误；
D、3molSO2、1molO2和1molSO3，相当于加入4mol二氧化硫、1.5mol去氧气，氧气物质的量比投入4.0mol SO2气体和1mol O2气体的大，平衡向着正向移动，三氧化硫物质的量增大，大于nmol，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查化学平衡计算、等效平衡等，难度中等，清楚等效平衡规律是解题的关键．
练习册系列答案
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（2011?兖州市三模）（1）t℃时，将2molSO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）；△H=-196kJ?mol-1．2min时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为39.2kJ．请填写下列空白：①下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）
AB
AB

A．容器内压强不再发生变化      
B．SO2的体积分数不再发生变化?
C．容器内气体质量不再发生变化  
D．容器内气体密度不再发生变化?
②从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为
0.1mol?L-1?min-1
0.1mol?L-1?min-1
；该条件下反应的平衡常数K=
0.16L?mol-1
0.16L?mol-1
（精确到小数点后两位）?
③反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是
AD
AD

A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2?
C．使用催化剂
D．降低温度?
E．向容器中通入少量氦气?
④上述反应达平衡后，判断下列情况下平衡移动的方向（填“向右”、“向左”或“不移动）．?
再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，
向右
向右
；再通入0.2molSO2、0.2molSO3，
向左
向左
．
（2）工业生产中产生含SO2的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等．已知25℃时，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．向0.100L 含CaSO4固体的溶液中加入2.22gCaCl2粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO4固体的质量将
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），Ksp（CaSO4）将
不变
不变
．
（I）t℃时，将2molSO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-196kJ?mol-1．2min时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为39.2kJ．请填写下列空白：?
（1）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）
AB
AB

A．容器内压强不再发生变化               B．SO2的体积分数不再发生变化?
C．容器内气体质量不再发生变化           D．容器内气体密度不再发生变化?
（2）从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为
0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
；该条件下反应的平衡常数K=
0.16L/mol
0.16L/mol
（精确到小数点后两位）?
（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是
AD
AD
?
A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2?
C．使用催化剂                        D．降低温度?
E．向容器中通入少量氦气?
（4）上述反应达平衡后，判断下列情况下平衡移动的方向（填“向右”、“向左”或“不移动）．?
①再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，
向右
向右
；
②再通入0.2molSO2、0.2molSO3，
向左
向左
．
（II）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：?
已知：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）．△H=2a kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
则a=
765
765
．
将2molSO2和1molO2混合置于容积为2L的密闭容器中，在800K时，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，当反应从开始进行到5min时，反应达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol．请回答下列问题：
（1）800K时，该反应的平衡常数为
1620
1620
，在0～5min时间间隔内SO2的反应速率为
0.18mol/（L?min）
0.18mol/（L?min）
．
（2）若在5min时降低温度，在某一时刻重新达到平衡状态，则新平衡混合物中气体的总物质的量
＜
＜
2.1mol（填“＞”、“＜”或“=”），简述你的判断理由：
正反应是一个气体总物质的量减小的反应，且放热，当降低温度时，平衡向正反应方向移动
正反应是一个气体总物质的量减小的反应，且放热，当降低温度时，平衡向正反应方向移动
．
（3）若相同条件下，向该容器内分别充入xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反应达到平衡时，容器内混合气体总物质的量仍为2.1mol．则：x、y、z必须满足的关系是
x+z=2、y+0.5z=1
x+z=2、y+0.5z=1
．（一个用含x、z的式子表示，一个用含y、z的式子表示）
（4）相同条件下，若在上述容器中，充入0.2mol SO2、0.4mol O2和4.0molSO3三种气体，下列对该反应状态的描述中，正确的是
C
C
（填字母序号）．
A．处于平衡状态  B．不是平衡状态，反应正向进行 C．不是平衡状态，反应逆向进行．
下列有关说法正确的是（　　）
精英家教网将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）
催化剂
2SO3（g），△H＜0，当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol．试回答下列问题：
（1）反应进行到t1时，SO2的体积分数为
 
．
（2）若在t1时充入一定量的氩气（Ar），SO2的物质的量将
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量
 
2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），并简单说明原因
 
．
（4）若其它条件不变，在t1时再加入0.2molSO3、0.1molO2和1.8molSO3，在图中作A从t0→t1→t2点这段时间内SO2的物质的量变化曲线．

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