题目内容
【题目】按要求完成下列填空:
(1)下列各组微粒,请按要求将序号填空:
①H与D ②O2与O3 ③正戊烷与环戊烷 ④C2H6与CH3CH2CH2CH3 ⑤C2H4与C3H6 ⑥CH2═CHCH═CH2与CHCH ⑦液氯与氯气 ⑧氯化氢与盐酸 ⑨和 ⑩与
属于同素异形体的是_______ ;属于同位素的是_________ ;属于同种物质的是___________;属于同系物的是__________ 。
(2)某有机物分子式为C5H12,该有机物分子中只有一种相同化学环境的氢,有机物的结构简式为___________。
【答案】② ① ⑦⑨⑩ ④
【解析】
(1)同素异形体:是同种元素组成结构不同的单质,符合同素异形体定义的是②;
同位素:质子数相同,中子数不同同种元素不同原子的互称,符合定义的是①;
液氯是氯气液化后得到的,因此液氯与氯气属于同种物质,盐酸是氯化氢溶于水,属于混合物,氯化氢属于纯净物,因此氯化氢和盐酸不属于同种物质,甲烷的空间构型为正四面体,因此和属于同种物质,苯空间构型为平面正六边形,与属于同种物质,因此属于同种物质的是⑦⑨⑩;
同系物是结构相似,分子组成上相差若干“CH2”原子团的有机物,属于同系物的是④;
(2)该有机物只有一种相同化学环境的H,即该有机物的结构简式为。
【题目】工业上由N2、H2合成NH3。制备H2需经多步完成,其中“水煤气(CO、H2)变换”是纯化H2的关键一步。
(1)水煤气变换:CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g),该反应的H = +41 kJ/mol或﹣41 kJ/mol。
① 平衡常数K随温度变化如下:
温度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 290 | 39 | 11.7 |
下列分析正确的是__________。
a. 水煤气变换反应的H<0
b. 增大压强,可以提高CO的平衡转化率
c. 增大水蒸气浓度,可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率
② 温度为T1时,向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H2O(g),
相关数据如下:
容器 | 甲 | 乙 | ||
反应物 | CO | H2O | CO | H2O |
起始时物质的量(mol) | 1.2 | 0.6 | 2.4 | 1.2 |
平衡时物质的量(mol) | 0.8 | 0.2 | a | b |
达到平衡的时间(min) | t 1 | t 2 |
ⅰ. 甲容器中,反应在t1 min 内的平均反应速率v(H2)=_____mol/(L·min)。
ⅱ. 甲容器中,平衡时,反应的热量变化为_____kJ。
ⅲ. T1时,反应的平衡常数K甲= ______。
ⅳ. 乙容器中,a =______mol。
(2)以氨水为吸收剂脱除CO2。当其失去吸收能力时,通过加热使吸收剂再生。用化学方程式表示“吸收”过程:___________________________________。
(3)2016年我国某科研团队利用透氧膜,一步即获得N2、H2,工作原理如图所示。(空气中N2与O2的物质的量之比按4:1计)。
① 起还原作用的物质是_______。
② 膜Ⅰ侧发生的电极反应式是_______。
【题目】(本题共8分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表:
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
(1)写出元素T的原子结构示意图 。
(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
a.Y单质的熔点比Z单质低
b.Y的化合价比Z低
c.Y单质与水反应比Z单质剧烈
d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物,写出该化合物的电子式:_____ _________。
(4)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q,元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W,Q与W发生氧化还原反应,生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式: 。