题目内容
20.下列实验操作所用仪器合理的是( )A. | 用25 ml的碱式滴定管量取14.8 ml的KMnO4溶液 | |
B. | 用100ml量筒量取5.2 ml盐酸 | |
C. | 用托盘天平称取25.20 g NaCl | |
D. | 用100 ml容量瓶配制80 ml 0.1 mol•L一的盐酸 |
分析 A.碱式滴定管下端的橡胶管能被酸性高锰酸钾腐蚀;
B.100mL 量筒精确到1mL;
C.托盘天平的精确度为0.1g;
D.100mL容量瓶只能配制100mL盐酸.
解答 解:A.碱式滴定管下端的橡胶管能被酸性高锰酸钾腐蚀,则应选酸式滴定管量取KMnO4溶液,故A错误;
B.100mL 量筒精确到1mL,无法量取5.2mL 盐酸,故B错误;
C.托盘天平称取25.20gNaCl固体是不合理的,数据25.20gNaCl不符合的精确度为0.1g,故C错误;
D.容量瓶只有一个刻度,100mL容量瓶能配制100mL盐酸,然后量取80mL,故D正确.
故选D.
点评 本题考查中学化学中常用仪器在使用中读数的问题,难度不大,配制一定物质的量浓度的溶液,学生应熟悉不同仪器的精确度不同并熟练掌握.
练习册系列答案
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8.燃煤烟气中含有大量的氮氧化合物(NOx),不宜直接排放到空气中,可采用以下措施对燃煤烟气进行处理.
Ⅰ.CH4还原法:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=akJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=bkJ•mol-1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=$\frac{a+b}{2}$kJ/mol.
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=akJ•mol-1
在温度T1和T2时,分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中,测得n(CH4)随时间变化数据如下表:
(1)在0~10min内化学反应速率υNO2(T1):υNO2(T2)为3:4;
(2)T1<T2(填<、=、>),a<(填<、=、>)0;
(3)在T1时,0~10min内内NO2的转化率是50%,欲提高NO2的转化率同时加快反应速率,可采取的措施有B.
A.缩小容器体积 B.增大CH4浓度 C.降低温度 D.加入催化剂
Ⅱ. NOx也可以用NH3还原除去,利用反应:6NO2+8NH3$?_{加热}^{催化剂}$7N2+12H2O也可处理NO2.当氧化产物和还原产物的质量差为14g时,转移电子的物质的量为12mol.
Ⅰ.CH4还原法:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=akJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=bkJ•mol-1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=$\frac{a+b}{2}$kJ/mol.
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=akJ•mol-1
在温度T1和T2时,分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中,测得n(CH4)随时间变化数据如下表:
温度 | n/mol时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | 0.15 | 0.15 |
(2)T1<T2(填<、=、>),a<(填<、=、>)0;
(3)在T1时,0~10min内内NO2的转化率是50%,欲提高NO2的转化率同时加快反应速率,可采取的措施有B.
A.缩小容器体积 B.增大CH4浓度 C.降低温度 D.加入催化剂
Ⅱ. NOx也可以用NH3还原除去,利用反应:6NO2+8NH3$?_{加热}^{催化剂}$7N2+12H2O也可处理NO2.当氧化产物和还原产物的质量差为14g时,转移电子的物质的量为12mol.
9.用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是( )
A. | 将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振荡 | |
B. | 把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL温水中,边加边振荡,并加热到沸腾 | |
C. | 把1 mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20 mL沸水中,并加以搅拌 | |
D. | 把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL沸水中,边加边振荡 |
15.某研究小组为了探究“铁与水蒸气”的反应的产物,进行了下列实验:用如图所示实验装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒高温下不与水和铁反应).
(1)如何检查该装置的气密性:将C处导气管末端浸入水槽中,加热A处圆底烧瓶,导管末端出现气泡,停止加热后导管末端出现一段水柱
(2)写出铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2
(3)验证固体产物中铁元素的价态
限选实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹;1mol/L CuSO4、3mol/L H2SO4、3mol/L HNO3、30%H2O2、0.01mol/L KMnO4、20%KSCN、蒸馏水.
在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论.
步骤1中加入足量1mol/L CuSO4溶液的作用是除去反应后固体中可能未反应完的铁粉,以免影响后续实验的结果分析.
(1)如何检查该装置的气密性:将C处导气管末端浸入水槽中,加热A处圆底烧瓶,导管末端出现气泡,停止加热后导管末端出现一段水柱
(2)写出铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2
(3)验证固体产物中铁元素的价态
限选实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹;1mol/L CuSO4、3mol/L H2SO4、3mol/L HNO3、30%H2O2、0.01mol/L KMnO4、20%KSCN、蒸馏水.
在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论.
实验步骤 | 预期现象与结论 | |
步骤1 | 取反应后干燥的固体ag于试管中,加入足量的1mol/L CuSO4溶液,充分振荡,经固液分离、洗涤后,再向固体中滴加足量的3mol/L H2SO4,振荡溶解,过滤后将滤液配成250mL溶液,待用. | |
步骤2 | 取少量步骤1中滤液于试管中,滴加1~2滴20%KSCN | 溶液变红色,则固体产物含+3价铁 |
步骤3 | 取少量步骤1中滤液于试管中,滴加1~2滴0.01mol/L KMnO4 | 溶液紫色褪去,则固体产物含+2价铁 |