Question

将H⁺浓度相同,溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：
（1）反应所需时间乙＜甲（2）开始时反应速率甲＞乙（3）参加反应的锌的质量甲=乙（4）整个反应阶段的平均速率乙＞甲（5）盛盐酸的容器中有锌剩余（6）盛醋酸的容器中有锌剩余
以上判断正确的是(    )

A．(1)(2)(3)(5)

B．(1)(3)(5)

C．(2)(3)(6)

D．(1)(3)(4)(5)

Answer 1

   D

   盐酸是强酸，醋酸是弱酸，当两者H⁺浓度相同时，醋酸浓度比盐酸浓度大得多。依题意与锌反应放出的氢气一样多，则参加反应的锌以及参加反应的酸一样多，故盐酸反应完，醋酸有剩余。盐酸中有锌剩余。由于两者H⁺浓度相同所以开始反应速率相等，但由于醋酸存在电离平衡，当H⁺浓度减小时平衡右移补充H⁺浓度，故反应较快。