Question

14．除杂原则：（1）不增：不得引入新的杂质；（2）不减：尽量不消耗被提纯的物质；（3）易分：转换为沉淀、气体等易分离除去的物质，
如：将NaCl溶液中可能存在Na₂SO₄转换为沉淀BaSO₄，如：KCl溶液中有Mg²⁺，Ca²⁺，SO₄^2-，应选用KOH、Ba（OH）₂、K₂CO₃、HCl等试剂除去．方程式：2KOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2KCl、Ba（OH）₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2KOH、K₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl、HCl+KOH═KCl+H₂O、2HCl+K₂CO₃═2KCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根据除杂原则，总体思路是先沉淀再过滤，KCl溶液中有Mg²⁺，Ca²⁺，SO₄^2-，溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钾要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子．

解答 解：KCl溶液中有Mg²⁺，Ca²⁺，SO₄^2-，杂质离子为钙离子、镁离子和硫酸根离子，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入氢氧化钾，发生：2KOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2KCl，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入氢氧化钡，发生：Ba（OH）₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2KOH，钙离子用碳酸根离子沉淀，加入碳酸钾，发生：K₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl，最后加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，HCl+KOH═KCl+H₂O、2HCl+K₂CO₃═2KCl+H₂O+CO₂↑，
故答案为：KOH；Ba（OH）₂；K₂CO₃、HCl；2KOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2KCl、Ba（OH）₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2KOH、K₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl、HCl+KOH═KCl+H₂O、2HCl+K₂CO₃═2KCl+H₂O+CO₂↑．

点评 本题考查物质分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及分离方法为解答的关键，侧重除杂的考查，注意物质的性质差异及除杂原则，题目难度不大．