Question

常温下，0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液中，微粒浓度间关系正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• B、c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• D、c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性，所以c（OH）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），醋酸根离子能水解，但水解程度较小，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；根据中子数可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），据此进行判断．

解答： 解：A．醋酸钠溶液中，醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，则c（OH）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），所以溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．醋酸钠溶液中，水电离的氢原子与氢氧根离子浓度相等，根据质子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故B正确；
C．醋酸钠溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故C正确；
D．根据醋酸钠溶液中物料守恒可知：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），则c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）+c（H⁺），故D错误；
故选BC．

点评：本题考查了盐的水解原理、离子浓度大小比较方法，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒等知识判断溶液中离子浓度大小．