题目内容
将5.1g镁铝合金,投入500mL 2.0mol?L-1盐酸中,金属完全溶解,再加入4.0mol?L-1的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,则加入NaOH溶液的体积是( )
A、200mL |
B、425mL |
C、250mL |
D、560mL |
考点:铝的化学性质,镁的化学性质
专题:计算题
分析:由信息可知,镁铝合金与盐酸反应,金属完全溶解,生成氯化镁和氯化铝,氯化镁和氯化铝,加入4mol?L-1的NaOH溶液,生成的沉淀最多时,Mg2+和Al3+全部转化为沉淀,所以溶液中的溶质只有NaCl,即生成沉淀最多时,n(HCl)=n(NaOH),以此计算.
解答:
解:镁铝合金与盐酸反应,金属完全溶解,发生的反应为:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,氯化镁和氯化铝,分别与NaOH溶液反应的方程式为AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl、MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,
Mg2+和Al3+全部转化为沉淀,所以溶液中的溶质只有NaCl,
根据氯原子和钠原子守恒可知,n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=0.5L×2mol/L=1mol,
则加入NaOH溶液的体积是
=0.25L=250mL,
故选C.
Mg2+和Al3+全部转化为沉淀,所以溶液中的溶质只有NaCl,
根据氯原子和钠原子守恒可知,n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=0.5L×2mol/L=1mol,
则加入NaOH溶液的体积是
1mol |
4mol/L |
故选C.
点评:本题考查Al的化学性质及化学计算中常用方法终态法,解题时需注意Mg2+和Al3+全部转化为沉淀时,NaOH不能过量,即全部转化为沉淀的Al3+,不能溶解,溶液中的溶质只有NaCl,需灵活运用原子守恒解题,侧重分析与计算能力的考查,题目难度不大.
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