[题目]基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于的区.周期和族为A. p区.第五周期.ⅠB族 B. ds区.第五周期.ⅠB族C. d区.第四周期.ⅠB族 D. ds区.第五周期.Ⅷ族题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于的区、周期和族为

A. p区、第五周期、ⅠB族 B. ds区、第五周期、ⅠB族

C. d区、第四周期、ⅠB族 D. ds区、第五周期、Ⅷ族

【答案】B

【解析】试题分析：因为核外电子排布为[Kr]4d105s1的故为第五周期、ⅠB族，价电子轨道是sd，故为ds区，B项正确；答案选B。

练习册系列答案

①浓硫酸　②浓磷酸　③浓硝酸　④浓盐酸

A. ①② B. ①③ C. ②③④ D. ③④

【题目】海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品．
（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气．反应的离子方程式是．
（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：
将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：Br2+Na2CO3═NaBrO3++
（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2 ，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子．以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：
生成氢氧化物沉淀的pH

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6
Mn（OH）2	8.3	9.8
Mg（OH）2	9.6	11.1

①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是．
②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的离子反应方程式是．
③步骤③需在HCl保护气中加热进行，其原理涉及的离子方程式为．
④NaClO还能除去盐卤中的CO（NH2）2 ，生成盐类物质和能参与大气循环的物质．除去0.1mol CO（NH2）2时消耗NaClOg．

【题目】硼氢化物NaBH4（B元素的化合价为+3价）燃料电池（DBFC），由于具有比能量高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点，被认为是一种很有发展潜力的燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

A.放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗9.5gNaBH4
B.电极a采用MnO2 ， MnO2既作电极材料又有催化作用
C.电池放电时Na+从b极区移向a极区
D.电池的负极反应为BH4﹣+2H2O﹣8e﹣═BO2﹣+8H+

【题目】抗酸药的药理作用是(　　)
A.中和胃酸　　
B.抑制胃酸分泌
C.促进血液循环
D.退烧

【题目】将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经 2s （秒）后测得 C 的浓度为 0.6molL﹣1 ，现有下列几种说法，其中正确的是（　　）
A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL﹣1s﹣1
B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL﹣1s﹣1
C.2 s 时物质A的转化率为70%
D.2 s 时物质B的浓度为1.4 molL﹣1

【题目】亚氯酸钠（NaClO2）用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点．其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用．已知pOH=﹣lgc（OH﹣），经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出），此温度下，下列分析错误的是（）
A.HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6
B.亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
C.pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c（HClO2）＞c（ClO2﹣）＞c（ ClO2）＞c（ Cl﹣）
D.同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣）

【题目】稀土是我国战略性资源．氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3 ，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料．关于氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下：

请回答下列问题
（1）为增大反应速率，提高原料的利用率，焙烧前可将矿石处理．
（2）焙烧过程中产生的SO3尾气常采用喷淋法净化，再用石灰乳中和；操作I中滤渣的主要成分是．
（3）操作II若在实验室中进行，需要的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒等；所用萃取剂HT需具备的条件是．
①HT不溶于水，也不和水反应
②Ce3+不和萃取剂HT发生反应
③Ce3+在萃取剂HT中溶解度大于水
④萃取剂HT的密度一定大于水
（4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+ （水层）+6HT（有机层）2CeT3（有机层）+6H+（水层）从平衡角度解释：向CeT3 （有机层）加入稀硫酸获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是．
（5）常温下，含Ce3+溶液加碱调至pH=8时，c（Ce3+）=b molL﹣1 ，已知Ce（OH）3的溶度积=a，则a和b的关系是．
（6）写出Ce（OH）3悬浊液通入氧气得到产品的化学方程式：．
（7）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.545g，加硫酸溶解后，用0.100 0molL﹣1 FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液．该产品中Ce（OH）4的质量分数为[Ce（OH）4的相对分子质量为208，结果保留两位有效数字]．

【题目】核电荷数为11和16的A、B两种元素所形成的化合物一定是（）

A. AB型B. A2B型C. AB2型D. A2B2型

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