在下列100 mL液体中.分别加入0.05 mol NaOH晶体.溶液导电性变化较大的是 A.自来水 B.0.5 mol·L-1 盐酸C.0.5 mol·L-1 H2SO4 D.0.5 mol·L-1 NaNO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在下列100 mL液体中，分别加入0.05 mol NaOH晶体，溶液导电性变化较大的是（）

A.自来水 B.0.5 mol·L^-1 盐酸

C.0.5 mol·L^-1 H₂SO₄D.0.5 mol·L^-1 NaNO₃

思路解析：A项中自来水导电能力很差，加入强碱后导电能力大增；B和C项原来导电能力就很强，再加入强碱，生成的盐的导电能力与酸的导电能力相同，变化不大；D项中两种均易导电的物质混合后，导电能力翻了一番。

答案：AD

练习册系列答案

相关题目

（12分）、高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：① 2KOH + Cl₂ → KCl + KClO + H₂O（条件：温度较低）

② 6KOH + 3Cl₂ → 5KCl + KClO₃+ 3H₂O（条件：温度较高）

③ 2Fe(NO₃)₃ + 2KClO + 10KOH→ 2K₂FeO₄ + 6KNO₃ + 3KCl + 5H₂O

回答下列问题：

⑴该生产工艺应在 __ （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；

⑵写出工业上制取Cl₂的化学方程式 __ ；

⑶配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为 __ ；

⑷在“反应液I”中加KOH固体的目的是 __ ：

A．与“反应液I”中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供反应物 D．使副产物KClO₃转化为 KClO

⑸从“反应液II”中分离出K₂FeO₄后，会有副产品 _ （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途 _ 。

(10分)
某实验需要100 mL、0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液，现通过如下操作配制：
①把称量好的固体Na₂CO₃放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用         （填仪器名称）搅拌
②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入          （填仪器名称）
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用     （填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
（1）操作步骤正确的顺序是                                   （填序号）。
（2）若所配溶液的密度为1.06 g/mL，则该溶液的质量分数为            。
（3）若取出20 mL配好Na₂CO₃的溶液，加蒸馏水稀释成c(Na⁺) ="0.01" mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为       mL
（4）在配制100 mL、0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液时，下列操作中的        会导致结果偏低（请用
序号填写）
a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
b．定容时俯视刻度线
c．定容时仰视刻度线
d．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

（15分）某实验需要100 mL、1 mol/L的Na₂CO₃溶液，现通过如下操作配制：

① 把称量好的固体Na₂CO₃放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用（填仪器名称）搅拌

②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入（填仪器名称）

③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切

④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀

⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

（1）操作步骤正确的顺序是（填序号）。

（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会（填“偏高”或“偏低”）。

（3）若所配溶液的密度为1.06 g/mL，则该溶液的质量分数为。

（4）若取出20 mL配好Na₂CO₃的溶液，加蒸馏水稀释成c(Na⁺) =0.01 mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为 mL

（5）在配制100 mL、1 mol/L的Na₂CO₃溶液时，下列操作中的会导致结果偏低（请用序号填写）

①用拖盘天平称量时砝码放在左盘

②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外

③定容时俯视刻度线

④定容时仰视刻度线

⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液