某实验需要100 mL.1 mol/L的Na2CO3溶液.现通过如下操作配制: ① 把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中.加适量蒸馏水溶解.为加快溶解可以使用搅拌 ②把①所得溶液冷却到室温后.小心转入 ③继续加蒸馏水至液面至刻度线1-2cm处.改用小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切 ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2-3次.每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某实验需要100 mL、1 mol/L的Na₂CO₃溶液，现通过如下操作配制：

① 把称量好的固体Na₂CO₃放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用（填仪器名称）搅拌 ②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入（填仪器名称）③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切 ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀 ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

（1）操作步骤正确的顺序是（填序号）。

（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会（填“偏高”或“偏低”）。

（3）若所配溶液的密度为1.06 g/mL，则该溶液的质量分数为。

（4）若取出20 mL配好Na₂CO₃的溶液，加蒸馏水稀释成c(Na⁺) =0.01 mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为 mL

（5）在配制100 mL、1 mol/L的Na₂CO₃溶液时，下列操作中的会导致结果偏低（请用序号填写）

①用拖盘天平称量时砝码放在左盘

②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外

③定容时俯视刻度线

④定容时仰视刻度线

⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

【答案】

① 玻璃棒（1分）

② 100 mL容量瓶（1分,没有写规格,不给分;汉字写错,不给分.）

③ 胶头滴管（1分）

（1） ①②④③⑤ （1分）

（2）偏低（1分）。

（3） 10% （1分）。

（4） 4000 （1分）

（5） ①②④ （2分,漏选不给分.）

【解析】略

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全优考典单元检测卷及归类总复习系列答案

4FeSO₄+2H₂SO₄+O₂

2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O

4FeSO₄+2H₂SO₄+O₂

硫杆菌

2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O

．
（2）某实验小组，欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如表2

物质	Cu（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
开始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

实验室有下列试剂可供选择A． H₂O₂ B．CaO C．CuO D．稀H₂SO₄ E．铁粉；
实验经过滤后还需设计的实验操作步骤和目的是：

实验步骤	实验操作	实验操作的目的
步骤1	加入H₂O₂ 加入H₂O₂	把二价铁氧化成三价把二价铁氧化成三价
步骤2	加入适量氧化铜，调节pH到3.7 加入适量氧化铜，调节pH到3.7	保证三价铁完全沉淀保证三价铁完全沉淀
步骤3	过滤过滤	滤出氢氧化铁滤出氢氧化铁
步骤4	洗涤	除去杂质除去杂质
步骤5	向沉淀中加入适量稀硫酸和适量铁粉向沉淀中加入适量稀硫酸和适量铁粉	得到FeSO4溶液

（3）若向CuSO₄、FeSO₄混合液中加入适量碱液，将溶液蒸干、灼烧得到红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O混合物，欲测定该混合物中Cu₂O的质量分数．该实验小组的方法是向m g混合物中加入足量的稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥、称量固体的质量为n g．已知Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄．某学生据此计算出该混合物Cu₂O的质量分数的计算式

在化学分析中，为了测定某试样中FeSO₄·7H₂O的质量分数，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法，反应原理为：5Fe²⁺＋8H^＋＋MnO₄^－5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[M_r(Na₂C₂O₄)＝134.0]进行标定，反应原理为：5C₂O₄²^－＋2MnO₄^－＋16H^＋10CO₂↑＋2Mn²⁺＋8H₂O。

实验步骤如下：

步骤一：先粗配浓度约为1.5×10^-2mol·L^-1的高锰酸钾溶液500 mL。

步骤二：称取Na₂C₂O₄固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用(1)所配高锰酸钾溶液进行滴定，从而可标定高锰酸钾溶液的浓度。经测定，c(KMnO₄)＝0.0160 mol·L^－1

步骤三：称取FeSO₄·7H₂O试样1.073g，放入锥形瓶中，加入适量的水溶解，

步骤四：用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准溶液48.00mL。

试回答下列问题：

(1)步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、___________ 、。

(2)步骤二中需要对m的大致值进行预估，你预估的依据是

___________________________________________________ 。

(3)本实验中操作滴定管的以下图示，正确的是______________（填编号）。

(4)步骤二的滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是 ______________________ 。

(5)请在下面空白处设计步骤四中的数据记录和数据处理表格(不必填数据）。

(6)国家标准规定FeSO₄·7H₂O的含量(w)：一级品100.5%≥w≥99.50%；二级品 100.5%≥w ≥99.00%；三级品 101.0%≥w≥98.00%。试判断该试样符合国家________级品标准。

(7)测定试样中FeSO₄·7H₂O的含量时，有时测定值会超过100%，其原因可能是

_______________________________________________ 。

细菌冶金是一种新工艺，其能耗少、减少环境污染．称为“绿色冶金”．其原理：①氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸，反应式为2S+3O₂+2H₂O═2H₂SO₄，②氧化亚铁硫杆菌在上面产生的硫酸中能把硫酸亚铁氧化成硫酸铁③细菌得到了所需要的能量，生成的硫酸铁可把FeS₂（黄铁矿）和Cu₂S（辉铜矿）等转变为可溶性化合物而从矿石中溶解出来，其化学过程是：
Fe₂S₂（黄铁矿）+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O═15FeSO₄+8H₂SO₄
Cu₂S（辉铜矿）+2Fe₂（SO₄）₂═2CuSO₄+4FeSO₄+S
（1）写出②反应的化学方程式：______．
（2）某实验小组，欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如表2

物质	Cu（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
开始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

实验室有下列试剂可供选择A． H₂O₂ B．CaO C．CuO D．稀H₂SO₄ E．铁粉；
实验经过滤后还需设计的实验操作步骤和目的是：

实验步骤	实验操作	实验操作的目的
步骤1	______	______
步骤2	______	______
步骤3	______	______
步骤4	洗涤	______
步骤5	______	得到FeSO4溶液

（3）若向CuSO₄、FeSO₄混合液中加入适量碱液，将溶液蒸干、灼烧得到红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O混合物，欲测定该混合物中Cu₂O的质量分数．该实验小组的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥、称量固体的质量为n g．已知Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄．某学生据此计算出该混合物Cu₂O的质量分数的计算式

144n

64m

×100%．该学生的计算是否正确：______，请说明理由______．

在化学分析中，为了测定某试样中FeSO₄·7H₂O的质量分数，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法，反应原理为：5Fe²⁺ +8H⁺ + MnO₄^-=5Fe³⁺ +Mn²⁺ +4H₂O。
高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na₂C₂O₄)=134.0]进行标定，反应原理为：5C₂O₄^2- +2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺ +8H₂O
实验步骤如下：
步骤一：先粗配浓度约为1.5×10^-2 mol· L^-1的高锰酸钾溶液500 mL。
步骤二：称取Na₂C₂O₄固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定，从而可标定高锰酸钾溶液的浓度。经标定c(KMnO₄)=1.6×10^-2 mol·L^-1。
步骤三：称取FeSO₄·7H₂O试样1.073 g，放人锥形瓶中，加入适量的水溶解。
步骤四：用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准溶液48.00 mL。
试回答下列问题：
(1)步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、____、____。
(2)步骤二中需要对m的大致值进行预估，你预估的依据是________________。
(3)本实验中操作滴定管的以下图示，正确的是__________（填编号）。

(4)步骤二的滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_____________。
(5)请设步骤二中的数据记录和数据处理表格__________（不必填数据）。
(6)国家标准规定FeSO₄·7H₂O的含量（w）：
一级品100. 5%≥w≥99.50%；
二级品100.5％≥w≥99.00%；
三级品101．0%≥w≥98.00%。
试判断该试样符合国家___________级品标准。
(7)测定试样中FeSO₄·7H₂O的含量时，有时测定值会超过100%，其原因可能是_______________。

在化学分析中，为了测定某试样中FeSO₄?7H₂O的质量分数，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法，反应原理为：5Fe²⁺＋8H^＋＋MnO₄^－=5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[M_r(Na₂C₂O₄)＝134.0]进行标定，反应原理为：

5C₂O₄²^－＋2MnO₄^－＋16H^＋=10CO2↑＋2Mn²⁺＋8H₂O。

实验步骤如下：

步骤一：先粗配浓度约为1.5×10^-2mol?L^-1的高锰酸钾溶液500 mL。

步骤二：称取Na₂C₂O₄固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定，从而可标定高锰酸钾溶液的浓度。经标定，c(KMnO₄)＝1.6×10^―2mol/L

步骤三：称取FeSO₄?7H₂O试样1.073g，放入锥形瓶中，加入适量的水溶解。

步骤四：用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准溶液48.00mL。

试回答下列问题：

（1）步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、___________ 、。

（2）步骤二中需要对m的大致值进行预估，你预估的依据是

_______________________________________________ 。

（3）本实验中操作滴定管的以下图示，正确的是______________（填编号）。

（4）步骤二的滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_________ 。

（5）请在下面空白处设计步骤四中的数据记录和数据处理表格(不必填数据）。

（6）国家标准规定FeSO₄?7H₂O的含量(w)：一级品100.5%≥w≥99.50%；二级品100.5%≥w ≥99.00%；三级品 101.0%≥w≥98.00%。试判断该试样符合国家________级品标准。

（7）测定试样中FeSO₄?7H₂O的含量时，有时测定值会超过100%，其原因可能是 ________________________________________ 。

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