题目内容

下列有关实验的叙述中,合理的是

A.把SO2通入紫色石蕊试液,可验证SO2的漂白性
B.构成如图所示装置时,盐桥中的K+向左池移动
C.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视容量瓶的刻度线,会使所配溶液浓度偏高
D.将l0 克 ZnSO4·7H2O溶解在90克水中配制10%的ZnSO4溶液

C

解析试题分析:A、二氧化硫溶于水生成亚硫酸溶液显酸性,因此把SO2通入紫色石蕊试液,不能验证SO2的漂白性,有关通入到品红溶液中,A不正确;B、原电池中阳离子向正极移动,锌的金属性强于铜,锌是负极,铜是正极,则盐桥中的K+向左池移动,B不正确;C、配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视容量瓶的刻度线,则容量瓶中溶液的体积偏少,则会使所配溶液浓度偏高,C正确;D、将l0 克 ZnSO4·7H2O溶解在90克水中所得溶液中溶质的质量小于10g,因此配制的ZnSO4溶液浓度小于10%,D不正确,答案选C。
考点:考查实验方案设计与评价、原电池原理、质量分数以及物质的量浓度的配制与误差分析等

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