题目内容
【题目】某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+,所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成,进行了如下实验:取200mL上述溶液,加入足量Ba(OH)2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.88g。向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g沉淀不溶。关于原溶液组成的结论,不正确的是
A.—定存在SO42-、HCO3-、Mg2+,至少存在Na+、K+中的一种
B.为了确定是否存在Cl-,可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液
C.c(HCO3-)=0.05 mol/L
D.4.88g沉淀中含有3种成分
【答案】B
【解析】
试题分析:(1)取200mL上述溶液,加入足量Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成,再加入足量盐酸后,沉淀部分溶解,说明白色沉淀中一定有和BaSO4,碳酸钡和氢氧化镁至少有一种;沉淀质量一共是4.88g,2.33g是硫酸钡,则硫酸根离子的物质的量是2.33g÷233g/mol=0.01mol;如果含有镁离子,则氢氧化镁是0.01mol,质量是0.58g。如果含有碳酸氢根,则生成碳酸钡是1.97g。由于4.88g-2.33g=2.55g,而0.58g+1.97g=2.55g,所以沉淀中还有氢氧化镁和碳酸钡,则原溶液中一定存在碳酸氢根和镁离子。由于两种的浓度均相等,则至少存在Na+、K+中的一种,氯离子不能确定。A、根据以上分析可知A正确;B、溶液中含有硫酸根,直接加入硝酸银溶液也产生白色沉淀,不能检验氯离子,B错误;C、c(HCO3-)=0.01mol÷0.2L=0.05 mol/L,C正确;D、根据以上分析可知4.88g沉淀中含有3种成分,D正确,答案选B。
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