题目内容

【题目】制备Al2Fe(SO4)4·24H2O的实验中，对过滤出产品的母液（PH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是

A. 通入足量氨气：NH4+、SO42-、OH-、AlO2-

B. 加入足量Na2O2：Na+、Fe2+、SO42-、OH-

C. 加入过量稀硝酸：Al3+、Fe3+、H+、NO3-、SO42-

D. 加入过量漂白粉溶液：Ca2+、Fe2+、Cl-、ClO-

【答案】C

【解析】A．铝离子与氨水反应生成的氢氧化铝沉淀，不会生成AlO2-，故A错误；B．加入足量Na2O2，Fe2+与Na2O2、OH-反应，在溶液中不能共存，故B错误；C．加入过量稀硝酸后，溶液中可以存在Al3+、Fe3+、H+、NO3-、SO42-，故C正确；D．Fe2+、ClO-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能共存，故D错误；故选C。

练习册系列答案
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【题目】化学是与社会、环境等密切相关。下列有关说法中正确的是( )

A．发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖

B．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

C．LED光源中的氮化镓(GaN)熔点为1700℃，属分子晶体

D．甲型H1N1流感病毒的蛋白质由C、H、O三种元素组成

【题目】现有七种短周期主族元素，其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增。A元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0，且A是形成化合物种类最多的元素；C原子能形成分别含10电子、18电子的两种阴离子，且C与F位于同一主族；D单质投入冷水中反应缓慢，投入沸水中迅速产生气泡；E的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的。回答下列问题：

（1）B位于周期表第 周期第 族。

（2）元素M位于E与F元素之间，且M单质是优良的半导体材料，广泛用于太阳能电池。M、F、G的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 （用化学式表示）。

（3）若选择三种试剂设计实验能证明非金属性：B＞A＞M，用化学方程式表示实验原理： 。

（4）下列实验方法能证明D与E的金属性强弱关系的是 。

A．比较D和E的单质分别与稀硫酸反应产生气泡的快慢

B．比较D和E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢

C．比较D和E的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物

【题目】化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是

A. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

B. 施肥时，草木灰不能与铵盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效

C. 明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌

D. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同分异构体

【题目】一定温度下,有A．盐酸、B．硫酸、C．醋酸三种酸(用a、b、c回答)。

（1）当其物质的量浓度相同时。c(H+)由大到小的顺序是 ,pH由大到小的顺序是 。

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。

（3）当c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为 。

（4）当pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为 。

【题目】己知A、B、C、D分别是AlC13、BaC12、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下:

① A + B→白色沉淀,加入稀硝酸，沉淀不溶解；

② B + D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色

③ C + D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。

（1）则物质的化学式为：A______、B______、C______、D_______。

（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：_______、___________。

（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：________、__________。

【题目】科学家最新发观了硼元素存在“团簇原子”结构B13和B14。已知这类“团簇原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定狀态。下列说法中正确的是

A. B13和B14互为同位素

B. B13和B14超原子中B原子间通过离子键结合

C. B14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似

D. B13和B14都具有较强的还原性，容易失去电子生成氧离子

【题目】APEC会址选择在雁栖湖作为主会场是为了彰显绿色环保的理念，为此要大力开发低碳技术。推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。下列有关做法与此不相符的是（）

A．回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅

B．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖

C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题

D．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车

【题目】某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200mL上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。关于原溶液组成的结论，不正确的是

A．—定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种

B．为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液

C．c(HCO3-)=0.05 mol/L

D．4.88g沉淀中含有3种成分

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