Question

【题目】已知某无色透明溶液中仅含有包括Na＋和CH3COO－ 在内的四种离子。请回答下列问题：

（1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：

① ；② ；③ 。

（2）用离子方程式表示CH3COONa溶液显碱性的原因： 。

（3）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)时，则该溶液可能是 (填序号)。

A．由0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合而成

B．由0.1 mol/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合而成

C．由0.1 mol/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成

（4）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为(写出两种)：① 、② 。

Answer 1

【答案】（1）CH3COONa；CH3COONa和CH3COOH；CH3COONa和NaOH

（2）CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－（3）C

（4）c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)；c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

【解析】

试题分析：（1）根据电离出醋酸根离子的物质可以是醋酸和醋酸钠，能电离出钠离子的物质可以是氢氧化钠和醋酸钠，所以当溶液中含有钠离子和醋酸根离子以及氢氧根离子和氢离子时，溶液中的溶质可以是CH3COONa；CH3COONa和CH3COOH；CH3COONa和NaOH。

（2）醋酸钠中醋酸根离子水解导致溶液显碱性，水解离子方程式为：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。

（3）A．由0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后发生反应得到醋酸钠溶液，钠离子浓度大于醋酸浓度，故A错误；B．由0.1 mol/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合，则c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，故B错误；C．由0.1 mol/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L 的CH3COOH溶液等体积混合后，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，所以 c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故C正确。故答案为：C。

（4）当该溶液中的溶质为两种，且溶液显碱性时，溶液中的溶质组成可以为氢氧化钠和醋酸钠(较多)，此时存在：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)；还可以是氢氧化钠和醋酸钠(较少)，c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)。