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已知有一反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（　　）
A．x=4
B．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为
1
3
mol
C．Fe2+和S2O2-3都是还原剂
D．每生成1molFe3O4，反应转移的总电子数为4mol
A．根据H原子守恒可知x=4，故A正确；
B．反应中1molFe2+被氧化时，失去1mol电子，则被Fe2+还原的O2的物质的量为
1
4
mol，故B错误；
C．反应中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，Fe2+和S2O32-都是还原剂，故C正确；
D．反应Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，每生成1molFe3O4，需要氧气1mol，故反应转移的电子总数为4mol，故D正确；
故选B．
练习册系列答案
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已知：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应中的氧化剂为______，还原剂为______，参加反应的HCl与被氧化的HCl的质量比______．现取250ml12mol/L的盐酸与一定量的KClO3固体充分反应后，测得放出的气体体积为6.72升（标准状况），此过程转移的电子数为______．若忽略溶液体积变化，反应后溶液中的盐酸的物质的量浓度为______mol/L．取100ml该溶液能与______克NaOH固体恰好反应完全．
在一定条件下KI、Zn、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果3个反应得失电子数目相等，则KI、Zn、FeBr2的物质的量之比为（　　）
A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：2D．2：3：6
将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是（　　）
A．2e-，H2SO4B．4e-，SO2C．2e-，Br2D．2e-，SO2
实验室制取Cl2的反应为：MnO2+4HCl（浓）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O，若制得标准状况下的Cl24.48L，则被氧化的HCl的物质的量为______mol，转移电子的物质的量为______mol．
已知反应：
①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，
③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4．
下列结论正确的是（　　）
A．①②③均是氧化还原反应
B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2
C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1
D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022
由于饮食结构和饮食习惯的影响，缺钙是国人具有普遍性的一种现象．以食盐为载体加钙，可保证人们一日三餐持续补钙．如图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：
（1）标签上“碘：（20～50）mg/kg”中的“碘”是指______；
A．元素　　　　　　B．分子
C．原子　　　　　　D．单质
（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是______；
（3）为了测定此盐的钙元素含量，取20g此盐溶于水，加入足量盐酸，生成CO2气体134.4mL（标准状况下）．请列式计算此加钙食盐中钙元素的质量分数．
下列说法正确的是（　　）
A．已知一混合溶液中有Na+、Cl-、SO42-、H+、K+，含Na+0.2mol，SO42-0.5mol，H+0.2mol，K+0.8mol，则Cl-的物质的量为0.1mol
B．NO和O2可发生如下反应：2NO+O2=2NO2，现有amolNO和bmolO2充分反应后氮原子和氧原子的个数比为
a
2b
C．4.2g氮气和4.8g某单质RX所含原子个数相同，且分子个数之比为1：1，则R为氧元素
D．已知8gA能与42gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与100gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则D的摩尔质量是18g/mol
有下列物质：①10.0gNH3；②标准状况下11.2LHF；③4℃时10ml水；④标准状况下22.4LCH4所含质子数由多到少的是（　　）
A．④③①②B．④①③②C．②④①③D．④②①③

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