题目内容
实验室制取Cl2的反应为:MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,若制得标准状况下的Cl24.48L,则被氧化的HCl的物质的量为______mol,转移电子的物质的量为______mol.
| ||
标准状况下的Cl24.48L,n(Cl2)=
=0.2mol,
反应中Cl元素的化合价升高被氧化,则被氧化的HCl的物质的量为2×n(Cl2)=0.4mol,
转移的电子为0.2mol×2×[0-(-1)]=0.4mol,
故答案为:0.4;0.4.
4.48L |
22.4L/mol |
反应中Cl元素的化合价升高被氧化,则被氧化的HCl的物质的量为2×n(Cl2)=0.4mol,
转移的电子为0.2mol×2×[0-(-1)]=0.4mol,
故答案为:0.4;0.4.
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