某温度下.在V升容器中进行如下反应:XAYC(g).开始时充入10a mol A.30a mol B.t分钟后容器中有8a mol A.24a mol B和4a mol C.则X.Y的值分别是 A.X=2.Y=1 B.X=1.Y=3 C.X=1.Y=2 D.X=3.Y=1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某温度下，在V升容器中进行如下反应：XA(g)+3B(g)

YC(g)，开始时充入10a mol A，30a mol B，t分钟后容器中有8a mol A，24a mol B和4a mol C，则X、Y的值分别是( )

A.X=2，Y=1 B.X=1，Y=3 C.X=1，Y=2 D.X=3，Y=1

解析：利用Δn之比等于化学计量数之比容易算出，X∶3∶Y=2a∶6a∶4a=1∶3∶2。

答案：C

练习册系列答案

．
（2）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是

．
a．c（NO₂）：c（NH₃）=3：4 b．6v（NO₂）=7v（N₂）
c．容器内气体总压强不再变化 d．容器内气体密度不再变化
（3）若平衡时NO₂和N₂的浓度之比为m/n，保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO₂和N₂的浓度之比

＞

m/n（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测得刚好有3mol电子发生转移，则在2分钟内NH₃的平均反应速率为：v（NH₃）=

0.25mol/（L?min）

．

硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等．纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO₂）中提取的．高温下制取纯硅有如下反应（方法1）：
①SiO₂（s）+2C（s）?Si（s）+2CO（g）；
②Si（s）+2Cl₂（g）?SiCl₄（g）；
③SiCl₄（g）+2H₂（g）→Si（s）+4HCl（g）．
（1）硅原子核外有

种不同能级的电子，最外层的p电子有

种自旋方向．
（2）硅与碳同主族，单质的还原性：碳

硅（填写“同于”、“强于”或“弱于”），反应①之所以能进行的原因是

．
（3）反应②生成的化合物的电子式为

；该分子为

分子（填写“极性”或“非极性”）．
（4）某温度下，反应②在容积为V升的密闭容器中进行，达到平衡时Cl₂的浓度为a mol/L．然后迅速缩小容器容积到0.5V升，t秒后重新达到平衡，Cl₂的浓度为b mol/L．则a

b（填写“大于”、“等于”或“小于”）．
（5）在t秒内，反应②中v（SiCl₄）=

（用含a、b的代数式表示）．
（6）工业上还可以通过如下反应制取纯硅（方法2）：
④Si（粗）+3HCl（g）

553～573K

SiHCl₃（l）+H₂（g）+Q（Q＞0）；
⑤SiHCl₃（g）+H₂（g）

1373K

Si（纯）+3HCl（g）．
提高反应⑤中Si（纯）的产率，可采取的措施有：

（选填2条）．

某温度下，在V升容器中进行如下反应：XA(g)＋3B(g)YC(g)，开始时充入10a mol　A，30a mol　B，t分钟后容器中有8a mol　A，24a mol　B和4a mol　C，则X、Y的值分别是
[　　]
A．	X＝2，Y＝1
B．	X＝1，Y＝3
C．	X＝1，Y＝2
D．	X＝3，Y＝1

研究NO₂ 、SO₂ 、CO等大气污染物的处理具有重要意义。NO₂可用下列反应来处理：

6 NO₂(g)+8NH₃(g) 7N₂(g)+12H₂O(g)+Q（Q＞0）。

完成下列填空：

（1）反应的平衡常数大，处理NO₂的效率高。增大该反应平衡常数的措施有。

（2）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是。

a．c(NO₂)：c(NH₃) = 3：4 b．6v(NO₂) = 7v(N₂)

c．容器内气体总压强不再变化 d．容器内气体密度不再变化

（3）若平衡时NO₂和N₂的浓度之比为m/n，保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO₂和N₂的浓度之比 m/n（填“>”、“=”或“<”）。

（4）某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测得刚好有3mol电子发生转移，则在2分钟内NH₃的平均反应速率为：

v(NH₃) = 。

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