题目内容

某温度下，在V升容器中进行如下反应：XA(g)＋3B(g)YC(g)，开始时充入10a mol　A，30a mol　B，t分钟后容器中有8a mol　A，24a mol　B和4a mol　C，则X、Y的值分别是

[　　]

A．

X＝2，Y＝1

B．

X＝1，Y＝3

C．

X＝1，Y＝2

D．

X＝3，Y＝1

答案：C
解析：

利用Δn之比等于化学计量数之比容易算出，X∶3∶Y＝2a∶6a∶4a＝1∶3∶2．


练习册系列答案
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（2013?普陀区二模）研究NO2、SO2、CO等大气污染物的处理具有重要意义．NO2可用下列反应来处理：6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）+Q（Q＞0）．
完成下列填空：
（1）反应的平衡常数大，处理NO2的效率高．增大该反应平衡常数的措施有
降低温度
降低温度
．
（2）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是
c
c
．
a．c（NO2）：c（NH3）=3：4                b．6v（NO2）=7v（N2）
c．容器内气体总压强不再变化            d．容器内气体密度不再变化
（3）若平衡时NO2和N2的浓度之比为m/n，保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO2和N2的浓度之比
＞
＞
m/n（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测得刚好有3mol电子发生转移，则在2分钟内NH3的平均反应速率为：v（NH3）=
0.25mol/（L?min）
0.25mol/（L?min）
．
硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等．纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO2）中提取的．高温下制取纯硅有如下反应（方法1）：
①SiO2（s）+2C（s）?Si（s）+2CO（g）；
②Si（s）+2Cl2（g）?SiCl4（g）；
③SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）．
（1）硅原子核外有
 
种不同能级的电子，最外层的p电子有
 
种自旋方向．
（2）硅与碳同主族，单质的还原性：碳
 
硅（填写“同于”、“强于”或“弱于”），反应①之所以能进行的原因是
 
．
（3）反应②生成的化合物的电子式为
 
；该分子为
 
分子（填写“极性”或“非极性”）．
（4）某温度下，反应②在容积为V升的密闭容器中进行，达到平衡时Cl2的浓度为a mol/L．然后迅速缩小容器容积到0.5V升，t秒后重新达到平衡，Cl2的浓度为b mol/L．则a
 
b（填写“大于”、“等于”或“小于”）．
（5）在t秒内，反应②中v（SiCl4）=
 
（用含a、b的代数式表示）．
（6）工业上还可以通过如下反应制取纯硅（方法2）：
④Si（粗）+3HCl（g）
553～573K
SiHCl3（l）+H2（g）+Q（Q＞0）；
⑤SiHCl3（g）+H2（g）
1373K
Si（纯）+3HCl（g）．
提高反应⑤中Si（纯）的产率，可采取的措施有：
 
（选填2条）．
某温度下，在V升容器中进行如下反应：XA(g)+3B(g)YC(g)，开始时充入10a mol A，30a mol B，t分钟后容器中有8a mol A，24a mol B和4a mol C，则X、Y的值分别是(    )

A.X=2，Y=1             B.X=1，Y=3            C.X=1，Y=2             D.X=3，Y=1

研究NO2 、SO2 、CO等大气污染物的处理具有重要意义。NO2可用下列反应来处理：

6 NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)+Q（Q＞0）。

完成下列填空：

（1）反应的平衡常数大，处理NO2的效率高。增大该反应平衡常数的措施有            。

（2）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是            。

a．c(NO2)：c(NH3) = 3：4                b．6v(NO2) = 7v(N2)

c．容器内气体总压强不再变化            d．容器内气体密度不再变化

（3）若平衡时NO2和N2的浓度之比为m/n，保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO2和N2的浓度之比          m/n（填“>”、“=”或“<”）。

（4）某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测得刚好有3mol电子发生转移，则在2分钟内NH3的平均反应速率为：

v(NH3) =                        。

 

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