题目内容
7．下列叙述不正确的是（ ）| A． | 用熟石灰可处理酸性废水 | B． | 焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡高 | ||
| C． | 用丁达尔效应可区分溶液和胶体 | D． | 用热的纯碱溶液可清除油污 |
分析 A．熟石灰是氢氧化钙微溶于水，是强碱和酸反应，来源广；
B．合金熔点比各成分都低；
C．丁达尔现象是胶体特有的性质可用于鉴别胶体和溶液；
D．碳酸钠溶液显碱性，能用于清洗油污．
解答 解：A．熟石灰是氢氧化钙微溶于水，是强碱和酸反应，来源广；用熟石灰可处理酸性废水，故A错误；
B．合金熔点比各成分都低；焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡低，故B正确；
C．丁达尔现象是胶体特有的性质可用于鉴别胶体和溶液，故C错误；
D．碳酸钠溶液水解显碱性，加热促进水解，减小增强，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，所以能用于清洗油污，是化学变化，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了胶体性质，合金性质的分析，积累化学知识与生活的关系应用是解题关键，题目较简单．
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17．恒温下，将1mol N2和3mol H2在体积为2L的容器中混合，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），2s时测得NH3的体积分数为25%．则下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 2s时N2的转化率为40% | |
| B． | 2s时混合气体中n（N2）：n（H2）：n（NH3）=3：9：4 | |
| C． | 2s时NH3的浓度为0.4mol•L-1 | |
| D． | 用N2浓度的减少表示的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1 |
15．
纯碱中常含有少量NaCl杂质．甲同学用下面的装置测定n g纯碱中Na2CO3的质量分数．其实验步骤：
a．按装置图组装仪器，并检查其气密性；
b．称量盛有碱石灰的干燥管D的质量为m1g；
c．称量n g纯碱样品，并将其放入广口瓶内；
d．从分液漏斗缓缓地注入一定量的稀硫酸，并缓缓地鼓入空气，直到B反应器中不再产生气体为止；
e．再次称量干燥管D的总质量为m2g．
请回答：
（1）装置C的作用是干燥CO2．装置E的作用是防止空气中水蒸气和CO2进入干燥器D．
（2）计算Na2CO3质量分数的数学表达式为（用m1、m2、n表示）$\frac{53（{m}_{3}-{m}_{2}）}{22n}$．
（3）请再设计两种其他的测定方案，并填写表中空白．
可选择的主要仪器：①托盘天平 ②烧杯 ③玻璃棒 ④铁架台、漏斗（过滤器） ⑤干燥管 ⑥酒精灯 ⑦烧瓶 ⑧蒸发皿
供选择的试剂：a．CaCl2溶液 b．稀硝酸 c．AgNO3溶液 d．碱石灰 e．稀盐酸
纯碱中常含有少量NaCl杂质．甲同学用下面的装置测定n g纯碱中Na2CO3的质量分数．其实验步骤：a．按装置图组装仪器，并检查其气密性；
b．称量盛有碱石灰的干燥管D的质量为m1g；
c．称量n g纯碱样品，并将其放入广口瓶内；
d．从分液漏斗缓缓地注入一定量的稀硫酸，并缓缓地鼓入空气，直到B反应器中不再产生气体为止；
e．再次称量干燥管D的总质量为m2g．
请回答：
（1）装置C的作用是干燥CO2．装置E的作用是防止空气中水蒸气和CO2进入干燥器D．
（2）计算Na2CO3质量分数的数学表达式为（用m1、m2、n表示）$\frac{53（{m}_{3}-{m}_{2}）}{22n}$．
（3）请再设计两种其他的测定方案，并填写表中空白．
可选择的主要仪器：①托盘天平 ②烧杯 ③玻璃棒 ④铁架台、漏斗（过滤器） ⑤干燥管 ⑥酒精灯 ⑦烧瓶 ⑧蒸发皿
供选择的试剂：a．CaCl2溶液 b．稀硝酸 c．AgNO3溶液 d．碱石灰 e．稀盐酸
| 实验中所发生反应的 化学方程式 | 实验所用主要仪器 （用编号表示） | 实验需直接测定的有关物理量（用文字说明） |
12．下列溶液中物质的量浓度为1mol•L-1的是（ ）
| A． | 将40g NaOH溶解于1L 水中 | |
| B． | 将22.4L氨气溶于水配成1L溶液 | |
| C． | 将1 L10mol•L-1的浓盐酸与9L水混合 | |
| D． | 将4g NaOH溶解在水中配成100mL溶液 |
19．下列关于二氧化硅的说法正确的是（ ）
| A． | 二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸 | |
| B． | 用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24 L气体（标准状况）时，得到2.8 g硅 | |
| C． | 二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆 | |
| D． | 二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应 |
16．下列操作能证明溶液中有SO${\;}_{4}^{2-}$存在的是（ ）
| A． | 加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
| B． | 向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
| C． | 先加入盐酸，若无沉淀产生，再加入Ba（NO3）2溶液，若产生白色沉淀，则有SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
| D． | 先加入盐酸，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO${\;}_{4}^{2-}$ |