Question

某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气．若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是

1. A.
   降低
2. B.
   不变
3. C.
   升高
4. D.
   无法确定

Answer 1

C
分析：某金属的硝酸盐受热分解生成NO₂、O₂和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由-2价升高为0价，根据NO₂和 O₂的物质的量之比为8：1，计算氮原子得到的电子、氧原子失去的电子．根据电子转移守恒，判断金属元素化合价变化．
解答：某金属的硝酸盐受热分解生成NO₂、O₂和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由-2价升高为0价，生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，令NO₂和 O₂的物质的量分别为8mol、1mol，氮原子得到的电子物质的量为8mol×（5-4）=8mol，氧原子失去的电子为1mol×2×[0-（-2）]=4mol．二者氮原子得到的电子大于氧原子失去的电子，根据电子转移守恒，金属原子应提供电子，所以金属元素化合价升高．
故选：C．
点评：考查氧化还原反应的计算，难度不大，根据电子转移守恒判断是关键．注意守恒思想的应用．