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某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气.若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1,则金属元素的化合价在反应过程中的变化是( )
分析:某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物,氮元素化合价由+5价降低为+4价,氧元素化合价由-2价升高为0价,根据NO2和 O2的物质的量之比为8:1,计算氮原子得到的电子、氧原子失去的电子.根据电子转移守恒,判断金属元素化合价变化.
解答:解:某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物,氮元素化合价由+5价降低为+4价,氧元素化合价由-2价升高为0价,生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1,令NO2和 O2的物质的量分别为8mol、1mol,氮原子得到的电子物质的量为8mol×(5-4)=8mol,氧原子失去的电子为1mol×2×[0-(-2)]=4mol.二者氮原子得到的电子大于氧原子失去的电子,根据电子转移守恒,金属原子应提供电子,所以金属元素化合价升高.
故选:C.
故选:C.
点评:考查氧化还原反应的计算,难度不大,根据电子转移守恒判断是关键.注意守恒思想的应用.
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