题目内容
已知某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、NO2和O2.测得NO2和O2同温同压体积比为4:1,则该盐分解时金属的化合价( )
分析:某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物,氮元素化合价由+5价降低为+4价,氧元素化合价由-2价升高为0价,根据NO2和 O2的分子体积比为4:1,即其分子数之比为4:1,计算氮原子得到的电子、氧原子失去的电子.根据电子转移守恒,判断金属元素化合价变化.
解答:解:某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物,氮元素化合价由+5价降低为+4价,氧元素化合价由-2价升高为0价,根据NO2和 O2的分子体积比为4:1,即其分子数之比为4:1,令NO2和 O2的分子个数分别为4、1,氮原子得到的电子数为4,氧原子失去的电子为1×2×[0-(-2)]=4.二者得失电子数目相等,根据电子转移守恒,金属元素化合价没有变化,
故选C.
故选C.
点评:本题考查氧化还原反应的计算,难度不大,根据电子转移守恒判断是关键.注意守恒思想的应用.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
相关题目