题目内容

实验室有一瓶久置的K2SO3粉末,为确定其是否变质进行了下述实验,其中结论正确的是(  )
选项实验结论
A将其进行元素分析,测得粉末中K和S两种元素的质量比为39:16该粉末没有变质
B将粉末溶于水,加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成该粉末变质了
C将粉末加入盐酸中,有气泡产生该粉末没有变质
D将粉末溶于水,滴加过量盐酸,有气泡产生,在加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成该粉末部分变质
A.AB.BC.CD.D
A.钾和硫的质量比为39:16,则钾原子与硫原子的物质的量之比为
39g
39g/mol
16g
32g/mol
=2:1,而硫酸钾与亚硫酸钾中钾原子与硫原子的物质的量之比都为2:1,所以白色粉末可能是亚硫酸钾或硫酸钾或为硫酸钾与亚硫酸钾的混合物,不能证明是否变质,故A错误;
B.若白色粉末是亚硫酸钾或硫酸钾与亚硫酸钾的混合物,溶于水与氯化钡反应也生成白色沉淀,故B错误;
C.白色粉末为硫酸钾与亚硫酸钾的混合物,加入盐酸也产生二氧化硫气体,故C错误;
D.加入盐酸有气泡,说明溶液中含有亚硫酸根,盐酸同时排除亚硫酸根对检验硫酸根的干扰,加入氯化钡有白色沉淀生成,说明溶液中含有硫酸根,证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物,可证明部分变质,故D正确.
故选D.
练习册系列答案
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Ⅰ.化学是一门以实验为基础的学科,下列实验操作描述中正确的是______.
①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快,可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒
②用托盘天平称取10.4g食盐时,将食盐放在右盘中的纸片上称量
③配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶洗涤后未进行干燥,对实验结果无影响
④以酚酞作指示剂,用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液时,锥形瓶水洗后又用待测液润洗
⑤测定溶液的pH时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液,点在试纸中部,待变色后与标准比色卡对照读数
⑥用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液时,滴定前仰视读数,滴定后俯视读数,这种操作将造成待测烧碱溶液浓度偏高
Ⅱ.某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法测定学校新购入的烧碱的纯度(烧碱中含有不与酸反应的杂质),试根据实验回答.
(1)实验步骤为:①用托盘天平准确称量5.5g烧碱样品.
②将样品配成250mL待测液,需要的仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还需要的玻璃仪器有______.
③用______量取10.00mL待测液,注入锥形瓶中.
④在锥形瓶中滴入2~3滴______(填指示剂),用0.2010mol/L的标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时左手旋转______式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视______,直到滴定终点.
(2)该小组测得下列数据
滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL
滴定前读数/mL滴定后读数/mL
第一次10.000.2022.90
第二次10.000.5020.40
第三次10.004.0024.10
第四次10.000.0020.00
根据上述数据,计算烧碱的纯度______.

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