题目内容

下列有关实验装置、原理或操作正确的是（　　）
A．
分离乙醇和水		B．
食盐水制食盐晶体
C．
除去氯气中氯化氢		D．
实验室制取氨气
A．乙醇和水混溶，应用蒸馏的方法分离，故A错误；
B．水易挥发，可用蒸发的方法制备氯化钠，故B正确；
C．气体应从长导管进，短导管出，故C错误；
D．氯化铵加热分解生成氯化氢和氨气，在温度稍低时又生成氯化铵，应用氯化铵和氢氧化钙制备氨气，故D错误．
故选B．
练习册系列答案
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下图，实验桌上放置的两容器中有等体积的甲、乙两种液体。几天后，两者的体积都明显减少，且甲比乙减少得多。由此现象得出的正确结论是（   ）

甲       乙
A．甲比乙易挥发B．甲的沸点比乙高C．甲的熔点比乙小D．甲与乙都能挥发
下列有关物质检验的实验结论，正确的是（　　）
选项实验操作及现象实验结论
A将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2
B收集某地某次降雨，测试其pH为5.6该次降雨属于酸雨
C向某溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+
D向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
A．AB．BC．CD．D
下列实验现象预测或装置的选用正确的是（　　）
A．用装置（Ⅰ）加热草酸晶体的方法获取某些气体（草酸晶体的熔点101.5℃，分解温度约为150℃）
B．用装置（Ⅱ）进行实验时，酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C．用装置（Ⅲ）进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产空气污染
D．用装置（Ⅳ）分离溴苯和苯的混合物
下列实验设计和结论相对应的是（　　）
A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C．某无色溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-
D．某气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是CO2
下列实验方案设计中，可行的是（　　）
A．用萃取的方法可将汽油和煤油进行分离
B．加过量稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
C．用溶解、过滤的方法可分离硝酸钾和氯化钠固体混合物
D．将混有氢气的氧气通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气
实验室有一瓶久置的K2SO3粉末，为确定其是否变质进行了下述实验，其中结论正确的是（　　）
选项实验结论
A将其进行元素分析，测得粉末中K和S两种元素的质量比为39：16该粉末没有变质
B将粉末溶于水，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成该粉末变质了
C将粉末加入盐酸中，有气泡产生该粉末没有变质
D将粉末溶于水，滴加过量盐酸，有气泡产生，在加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成该粉末部分变质
A．AB．BC．CD．D
下列实验设计、操作或实验现象正确的是（　　）
A．检验甲酸中是否混有甲酸甲酯，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做银镜反应实验
B．向含有溴单质的溴苯中加入NaOH溶液，振荡静置后分液，以除去杂质溴
C．液态溴乙烷中加入AgNO3溶液观察有无淡黄色沉淀生成，以检验溴元素的存在
D．分离苯和苯酚的混合液，加入少量浓溴水，过滤，即可分离
如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
（1）仪器安装好后必须进行的操作是______．
（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2＞Fe3+、
Cl2＞I2，则①装置B中的溶液的作用是______．
②装置中加的最佳试剂是（填序号）C中______、D中______；
供选试剂：a．Na2SO3溶液b．FeCl2溶液c．KSCN与FeCl2的混合溶液 d．KI溶液e．湿润的淀粉KI试纸
（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：
实验1：证明SO2具有氧化性和还原性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
①证明SO2具氧化性和还原性：B中为少量Na2S溶液，现象为______；C中为少量酸性KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为______+______H2O→______（不用配平）．
②D中应加入足量的______（填溶液名称），E中加入______溶液（填化学式），证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为______．
③实验2不严谨之处应如何改进______．

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