题目内容

常温下，向容积为20L的真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2(a和b都是正整数，且a≤5，b≤5)，反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是

[　　]

A．24.5g/L　　B．14.4g/L　　C．8g/L　　D．15.1g/L

答案：B
练习册系列答案
相关题目
化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A（g）+2B（g）=4C （g）△H＞0 达到平衡时，c（A）=2mol?L-1，c（B）=7mol?L-1，c（C）=4mol?L-1．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是
3mol/L≤c（B）≤9mol/L
3mol/L≤c（B）≤9mol/L
；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是
C
C
．
A．增加C的物质的量     B．加压    C．升温     D．使用催化剂
（2）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
B
B
 （ 填“A”或“B”）． 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2． 则 m1
＜
＜
 m2 （ 选填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
，升高温度，K值
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
2nB
3tB
mol?（L?min）-1
2nB
3tB
mol?（L?min）-1
．
（4）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：
Cu（OH）2（s）=Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）[c（OH-）]2=2×10-20
当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO4溶液里c（ Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于
5
5
； 要使0.2mol?L-1的CuSO4 溶液中Cu2+沉淀较为完全 （使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为
6
6
．
（5）常温下，某纯碱（Na2CO3） 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈
碱性
碱性
性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）
向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确
向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确
．
（1）80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4?2NO2△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s）
n（mol）		 0 20 40 60 80 100
n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
①计算20s～40s内用N2O4表示的平均反应速率为
0.002
0.002
 mol/（L?s）
②计算在80℃时该反应的平衡常数K=
1.8mol?L-1
1.8mol?L-1
；
③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）
变浅
变浅
；
④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
D
D

A．增大N2O4的起始浓度B．向混合气体中通入NO2 C．使用高效催化剂    D．升高温度
⑤如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线
．
（2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）．例如Cu（OH）2（S）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）?[c（OH-）]2=2×10-20当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于
5
5
；
要使0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为
6
6
．
（3）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈
碱
碱
性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）
向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确
向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确
．
平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；在平衡时，两种变化仍在继续进行，但是它们的速率相等；根据变化的性质可分为物理平衡和化学平衡，中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．
（1）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2mol A气体和2mol B气体后发生如下反应：
A（g）+B（g）?C（g）△H=-a kJ?mol-1
20s后，反应达到平衡状态，生成1mol C气体，放出热量Q1kJ．回答下列问题．
①计算20s内B气体的平均化学反应速率为
0.05mol/（L?s）
0.05mol/（L?s）
，写出该反应的平衡常数表达式
K=
c(C)
c(A)?c(B)
K=
c(C)
c(A)?c(B)
．
②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1mol C气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2 kJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是
C
C
（填字母）．
（A）Q1+Q2=a    （B） Q1+2Q2＜2a    （C）Q1+2Q2＞2a    （D）Q1+Q2＜a
③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入b mol A气体（b＞0）时，v（正）
＞
＞
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新达平衡后，C气体的平衡体积分数?（C）=
1
3
，则b=
1.33
1.33
．
（2）常温下，将V mL、0.1000mol?L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L-1醋酸溶液中，充分反应．回答下列问题（忽略溶液体积的变化）．
①如果溶液pH=7，此时V的取值
＜
＜
20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系为
c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
．
②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=
1
30
或0.033
1
30
或0.033
mol?L-1．
在一定温度下，向一容积为2L升的恒容密闭容器内加入0.2  mol的N2和0.6 mol 的H2，发生如下反应：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如下图所示：
（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)= _________。
（2）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为______ （选填字母编号）。          
a．0.20 mol/L    b．0.16 mol/L    c．0.10 mol/L   d．0.05 mol/L
（3）该反应的化学平衡常数表达式为___________________。反应达到平衡后，第5分钟时，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡______移动（选      填“正向”、“逆向”或“不”），化学平衡常数K________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）第5分钟时把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L），请在上图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时NH3浓度的变化曲线。     
（5） 常温下，向0.001 mol/L的AlCl3溶液中通入NH3直至过量，现象____________，当pH=________时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH)3]= 1.0×10-33）。

平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态;中学阶段涉及的平衡有气

体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀—溶解平衡等等。

   (1)现有容积为2L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2molA气体和2molB气体后发

生如下反应：   A(g)十B(g) C(g)         

20s后，反应达到平衡状态，生成lmolC气体，放出热量Q1kJ。回答下列问题。

   ①计算 20s内B气体的平均化学反应速率为            ，求出该反应的平衡常数        

            。

②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量QkJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是              （填字母）。

  (A)Ql+Q2=a        (B)Q1+2Q2<2a       (C)  Q1+2Q2>2a    (D) Ql+Q2<a

(2)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇。反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关 其相关数据见下图：

     

①tmin至2tmin时速率变化的原因可能是                                ；

②3tmin时对反应体系采取了一个措施，至4tmin时CO的物质的量为0.5mol，请完成上图CO的变化曲线。

 (3)常温下，将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mol·L-1醋酸

  溶液中，充分反应。回答下列问题。(忽略溶液体积的变化)

  ①如果溶液pH=7，此时V的取值       20.00(填“>”、“<”或“=")，而溶液中。c(Na+)、

  以的大小关系;

                                                  。

  ②如 果  V=40.00，则 此 时 溶液 中                    

                     mol·L-1

(4)某温度条件下，若将CO2(g)和H2(g)以体积比1:4混合，在适当压强和催化剂

 作用下可制得甲烷，己知:

 

 则CO2(g)和H2(g)反应生成液态水的热化学方程式为:                             

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