题目内容

【题目】氨基酸中氨基和羧基数目相同的是中性氨基酸,羧基数目比氨基数目多的是酸性氨基酸,羧基数目比氨基数目少的是碱性氨基酸。这样构成蛋白质的氨基酸可以分为酸性、碱性和中性氨基酸,这种差异决定于氨基酸的( )

A. 羧基 B. 氨基 C. RD. 碳原子

【答案】C

【解析】试题分析:组成蛋白质的氨基酸都至少含有一个氨基和一个羧基,且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上.

解:组成蛋白质的由氨基酸的结构特点可知,中心碳原子两个各有一个氨基和一个羧基,氨基酸的酸性或碱性决定于氨基酸的R基中是否含有氨基或羧基,如果没有氨基和羧基,显中性,有氨基显碱性,有羧基,显酸性.

故选:C

练习册系列答案
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【题目】氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题:

1联氨(N2H4)在空气中迅速完全燃烧生成N2,同时放大量热,可作火箭的燃料。

已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) H1=-241.8kJ/mol

N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2=+50.6kJ/mol

H2O(g)= H2O(l) H3=-44kJ/mol

N2H4(l)在空气燃烧生成N2和气态水的热化学方程式为________________________

2汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨的气体之一,科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理,其脱硝机理示意图如下图。写出该脱硝原理总反应的化学方程式:___________________________

3用活性炭还原法也可以处理氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH= a kJ/mol

T1时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:

根据图表数据分析T1时:

①该反应在0-20min的平均反应速率vNO= _________

30min后,只改变某一条件,根据上表的数据判断改变的条件可能是 _________(填字母)。

A.通入一定量的CO2

B.加入合适的催化剂

C.适当缩小容器的体积

D.通入一定量的NO

E.加入一定量的活性炭

③若30min后升高温度至T2,达到平衡时,容器中NON2CO2的浓度之比为2:1:1,则a _____0(填“>”“<”)。

4电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高,有望代替传统的工业合成氨工艺。下图是一种电解法合成氨的装置图。则b电极上的电极反应式为__________________________

5AgCl能溶于氨水,发生反应AgCl(s)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) +Cl-(aq),其平衡常数K=1.936×10-3。现用1L某浓度氨水(溶质视为NH3)完全溶解0.1molAgCl,所需氨水浓度至少为________。(写出表达式即可)

【题目】《巴黎协定》所倡导的是全球绿色、低碳。如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

1科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图14 甲所示,总反应的化学方程式为_________________________________

2CO2经催化加氢可合成低碳烯烃,合成乙烯的反应为2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g) ΔH

1L恒容密闭容器中充入2mol CO2(g)n mol H2(g),在一定条件下发生该反应。CO2的转化率与温

度、投料比[x=]的关系如图乙所示。

①该反应的ΔH__________0(填“>”、“<”或“=”)。

②为提高CO2的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施是____________(写1条即可)。

③图中X1_________X2(填“<”“>”.或“=”,下同)。

④若图乙中B点的投料比为2,则500℃时的平衡常数K(B)=_________________

3工业上用CO2生产甲醇燃料,进一步可合成二甲醚。已知:298K101kPa条件下,

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l) △H=-akJmol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-bkJmol-1

CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=-ckJmol-1

①CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为________________________________

②合成二甲醚的总反应为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=-130.8kJmol-1。一定条件下,该反应达到平衡状态后,若改变反应的某一个条件,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_____________(填序号)。

a.逆反应速率先增大后减小 b.H2的转化率增大 c.反应物的体积百分含量减小

③在某压强下,合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时,CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下,将6molCO212mol H2充入2L的密闭容器中,5min后反应达到平衡状态,则0~5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=____________KCKDKE三者之间的大小关系为___________________

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