题目内容
能说明氯的非金属性比硫强的事实是( )
A.氯气与氢气反应生成氯化氢,而硫与氢气反应生成硫化氢 |
B.向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫 |
C.氯气能与水反应而硫不能 |
D.氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子 |
B
解析试题分析:A、不能说明,只能说明二者都与氢气反应,但未指明反应的条件、剧烈程度,错误;B、氯气能置换出单质硫,说明氯的非金属性比硫强,正确;C、与水的反应不能说明非金属性的强弱,错误;D、最外层电子数的多少不能说明非金属性的强弱,错误,答案选B。
考点:考查对非金属性强弱的判断
练习册系列答案
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下列各组物质的性质比较,正确的是
A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4 |
B.氢化物稳定性:H2S>HF>H2O |
C.碱性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH |
D.氧化性:F2 > Cl2 > Br2 > I2 |
下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS。
A.②⑤ | B.①② | C.①②④ | D.①③⑤ |
已知16S、34Se位于同一主族,下列关系正确的是
A.热稳定性:H2Se> H2S> HCl | B.原子半径:Se>P>Si |
C.酸性:H3PO4>H2SO4>H2SeO4 | D.还原性:Se2->Br->Cl- |
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知
W | X | |
| Y | Z |
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是( )
A.金属元素 | B.稀有气体元素 | C.非金属元素 | D.无法确定为哪一类元素 |
X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的阴离子核外电子排布与氦原子相同,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法中正确的是
A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是:M>W>Z>Y>X |
B.化合物X2W2、YW2、ZW2等都含有极性共价键和非极性共价键 |
C.用M单质作阳极,石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液,电解一段时间后,在阴极区会出现白色沉淀 |
D.X、Z两元素能形成原子个数比为3∶1和4∶2的化合物 |
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示,其中Z的核电荷数是Y的2倍。下列判断不正确的是
A.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>Z |
B.最高价氧化物的水化物的酸性:X<W |
C.X元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物能形成离子化合物 |
D.Y的氢化物沸点远高于Z的氢化物,是因为H-Y键的键能高于H-Z键的键能 |
下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是 ( )
A.Z、N两种元素的离子半径相比,前者较大 |
B.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比,前者较低 |
C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应 |
D.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液 |