题目内容
能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）
| A．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢 |
| B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫 |
| C．氯气能与水反应而硫不能 |
| D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子 |
B
解析试题分析：A、不能说明，只能说明二者都与氢气反应，但未指明反应的条件、剧烈程度，错误；B、氯气能置换出单质硫，说明氯的非金属性比硫强，正确；C、与水的反应不能说明非金属性的强弱，错误；D、最外层电子数的多少不能说明非金属性的强弱，错误，答案选B。
考点：考查对非金属性强弱的判断
练习册系列答案
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下列各组物质的性质比较，正确的是
| A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 |
| B．氢化物稳定性：H2S>HF＞H2O |
| C．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH |
| D．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2 |
下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS。
| A．②⑤ | B．①② | C．①②④ | D．①③⑤ |
已知16S、34Se位于同一主族，下列关系正确的是
| A．热稳定性：H2Se＞ H2S＞ HCl | B．原子半径：Se＞P＞Si |
| C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞H2SeO4 | D．还原性：Se2-＞Br-＞Cl- |
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
| W | X | |
| | Y | Z |
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（ ）
| A．金属元素 | B．稀有气体元素 | C．非金属元素 | D．无法确定为哪一类元素 |
X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的阴离子核外电子排布与氦原子相同,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法中正确的是
| A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是:M＞W＞Z＞Y＞X |
| B．化合物X2W2、YW2、ZW2等都含有极性共价键和非极性共价键 |
| C．用M单质作阳极,石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液,电解一段时间后,在阴极区会出现白色沉淀 |
| D．X、Z两元素能形成原子个数比为3∶1和4∶2的化合物 |
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中Z的核电荷数是Y的2倍。下列判断不正确的是
| A．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z |
| B．最高价氧化物的水化物的酸性：X<W |
| C．X元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物能形成离子化合物 |
| D．Y的氢化物沸点远高于Z的氢化物，是因为H-Y键的键能高于H-Z键的键能 |
下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是 （ ）
| A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大 |
| B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低 |
| C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 |
| D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液 |