题目内容
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
| W | X | |
| | Y | Z |
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
A
解析试题分析：短周期元素W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，判断W为N元素，则X、Y、Z分别为O、S、Cl。A、X、Y、Z中非金属性最弱的是S，所以最简单氢化物稳定性最弱的是S，正确；B、Cl元素氧化物对应水化物有多种，其酸性不一定都强于S，如次氯酸的酸性比硫酸的酸性弱，错误；C、O的氧化性强于S，所以其形成的单核阴离子还原性弱于S，错误；D、氯气与水反应时既表现氧化性又表现还原性，错误，答案选A。
考点：考查元素的推断，元素周期律的应用
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下列递变规律正确的是：
| A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 |
| B．P、S、Cl最高正价依次升高 |
| C．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 |
| D．锂、钠、钾的金属性依次增强 |
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列结论正确的是
| W | X | |
| | Y | Z |
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Z
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
D．X、Y、Z元素形成的单核阴离子还原性最强的是Y
能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）
| A．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢 |
| B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫 |
| C．氯气能与水反应而硫不能 |
| D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子 |
据新华社报道，我国科学家首次合成一种新核素镅(95Am)-235，这种新核素同铀(92U)-235比较，下列叙述正确的是（ ）
| A．具有相同的原子序数 | B．原子核中具有相同的中子数 |
| C．具有相同的质量数 | D．原子核外电子总数相同 |
X、Y、Z为三种短周期元素，X、Y处在相邻的两个周期，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子与Y原子的最外层电子数之差为3。下列叙述正确的是（ ）
| A．X、Y、Z三种元素不能组成一种盐 |
| B．X单质与Z单质直接反应可生成两种化合物 |
| C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物，可能是酸、碱或两性的物质 |
| D．X、Y形成的一种离子跟H＋反应可生成Y的离子 |
随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5＋、H3、O4、C60等已被发现。 下列有关说法中，正确的是（ ）
| A．N5＋ 离子中含有36个电子 | B．H2与H3属于同素异形体 |
| C．C60的摩尔质量为720 | D．O2与O4属于同位素 |
下列物质性质的递变关系正确的是
| A．原子半径：C>Al>Na>K | B．碱性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 |
| C．离子半径：O2->F->Al3+>Mg2+>Na+ | D．最高价：Cl>Si>Al>F |