题目内容

在25℃时，有pH=2的盐酸与pH=11的NaOH溶液，取VaL该盐酸同该NaOH溶液恰好反应，需VbLNaOH溶液，则Va ：Vb的值是

A．1               B．0.1           C．10         D．0.01

 

B

解析:

 

练习册系列答案
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（1）A．NH3    B．SO3    C．Cl2    D．BaSO4    E．酒精     F．CH3COONH4
G．HClO．以上物质中属于非电解质的是
ABE
ABE
；属于强电解质的是
DF
DF
．
（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
B
B
（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1
＜
＜
m2（填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在25℃时，有pH为a（a≤6）的盐酸和pH为b（b≥8）的NaOH溶液，取Va L该盐酸，与该NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液．若a+b＞15，则Va：Vb=
10a+b-14
10a+b-14
（填表达式），且Va
＞
＞
Vb（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al（OH）3↓+CO32-．现有浓度为0.1mol?L-1的五种溶液：
A．Na2CO3；B．NaHCO3；C．NaAlO2；D．CH3COONa；E．NaOH．
这五种溶液的pH由小到大的顺序是
DBACE
DBACE
（填编号）
（5）常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液．该溶液中存在的三个平衡体系，它们是：水的电离H2O?H++OH-、
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
、
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（用电离或离子方程式表示）；在此溶液中浓度为0.01mol/L的微粒是
Cl-
Cl-
，浓度为0.002mol/L的微粒是
Na+
Na+
；
NH4+
NH4+
和
H+
H+
两种微粒的物质的量之和比OH-多0.008mol．
（1）在25℃时，有pH=a的盐酸和pH=b的苛性钠溶液，现取VamL盐酸用该苛性钠溶液VbmL刚好中和．若a+b=13，则Va/Vb=
1：10
1：10
．
（2）将pH=3的弱酸溶液稀释100倍，该溶液的pH范围为：
3＜pH＜5
3＜pH＜5
．

在25℃时，有pH=a的盐酸和pH=b的NaOH溶液，取VaL盐酸与NaOH溶液中和，需VbL NaOH溶液，问：

（1）若a+b =14、则Va/Vb=           (填数字)。

（2）若a+b =13、则Va/Vb=           (填数字)。

（3）若a+b >14、则Va/Vb=           (填数字),且Va     Vb(填>、<或=)。

（4）若a+b =15、则Va/Vb=           (填数字)。

在25℃时，有pH=a的盐酸和pH=b的NaOH溶液，取Va L盐酸溶液与NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，问：

（1）若a+b=14，则__________（填数字）。

（2）若a+b=13，则__________（填数字）。?

（3）若a+b＞14，则__________（填表达式），且Va____________Vb（填＞、＜或=＝。

（4）若a+b=15，则__________（填数字）。

（8分）在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbL　NaOH溶液，（题中 a < b， b ≥  8）。问：
（1）若a+b=14，则Va／Vb＝                 .
（2）若a+b=13，则Va／Vb＝                 
（3）若a+b＞14，则Va／Vb＝             ，且Va         Vb(填“＞”“＜”“＝”)

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