Question

（1）在25℃时，有pH=a的盐酸和pH=b的苛性钠溶液，现取V_amL盐酸用该苛性钠溶液V_bmL刚好中和．若a+b=13，则V_a/V_b=

1：10

．
（2）将pH=3的弱酸溶液稀释100倍，该溶液的pH范围为：

3＜pH＜5

．

Answer 1

分析：（1）根据盐酸和NaOH溶液恰好中和，则n（H^+）=n（OH^-）计算；
（2）根据弱酸不能完全电离判断．

解答：解：（1）盐酸和NaOH溶液恰好中和，则n（H^+）=n（OH^-），
可得：V_a×10^-3L×10^-amol/L=V_b×10^-3L×10^b-14mol/L，又a+b=13，
则：

Va

Vb

=10^a+b-14=

1

10

，
故答案为：1：10；
（2）如将pH=3的强酸溶液稀释100倍，则稀释后的溶液的PH为5，对于弱酸来说，加水稀释促进电离，
则稀释后的溶液PH小于5，但大于3，
故答案为：3＜pH＜5．

点评：本题考查酸碱混合的计算和判断，题目难度中等，注意（1）的计算，为该题的易错点．