Question

25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．常温下将等体积等物质的量浓度的醋酸钠与盐酸两溶液混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．25℃时，若10mL盐酸（pH=a）与100mLBa（OH）₂溶液（pH=b）混合后恰好中和，则a+b=13

D．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：c（NaOH ）＞c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（C₆H₅ONa ）

Answer 1

分析：A、pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH等体积混合，反应后生成醋酸钠溶液，剩余醋酸，溶液显酸性；
B、混合后的溶液与醋酸和氯化钠混合等效，溶液中的氢离子包含两部分，水电离的和醋酸电离的氢离子，所以c（CH₃COO^-）＜c（H⁺）；
C、都是强电解质，恰好中和，盐酸中氢离子物质的量和氢氧化钡中氢氧根离子的物质的量一定相等；
D、都是强碱弱酸盐，酸根对应的酸越弱，水解程度越大，即越弱越水解．

解答：解：A、pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH等体积混合，反应后生成醋酸钠溶液，剩余醋酸，溶液显酸性，正确应为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B、生成物可以看成醋酸和氯化钠混合液，溶液显示酸性，醋酸是弱电解质，部分电离，溶液中的氢离子大于醋酸跟离子浓度，正确关系为：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故B错误；
C、强酸和强碱混合反应，反应后溶液为中性，则0.01×10^-a=0.1×10^-（14-b），整理后得到a+b=13，故C正确；
D、他们的水解程度大小关系为：Na₂CO₃＞C₆H₅ONa＞CH₃COONa，等浓度时四种物质的碱性大小关系为：c（NaOH ）＞c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（C₆H₅ONa ），PH相同，碱性越强，浓度越小，故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小比较，通过PH表示酸碱性，需要用pH与氢离子或者氢氧根离子换算，涉及到简单的计算，难度适中．