题目内容
【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)俗称“海波”，又名“大苏打”，在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂、染毛织物的硫染剂、靛蓝染料的防白剂、纸浆脱氯剂、医药工业中用作洗涤剂、消毒剂和褪色剂等，它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解，具有较强的还原性和配位能力。它是冲洗照相底片的定影剂，棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。
(1)某实验室模拟工业硫化碱法制取(2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2)硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图，a的装置名称为________，装置c的作用是________________________________________________________________________。
(2)工业上还可以用亚硫酸钠法(亚硫酸钠和硫粉通过化合反应)制得，装置如下图所示。
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如下图所示。
Na2S2O3·5H2O的制备：
步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是___________________________。
步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。写出烧瓶内发生反应的化学方程式：_________________________________________________________。
装置B、D的作用是__________________。
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的理由是_______________________________________________________________。
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过__________________________、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
【答案】 蒸馏烧瓶 吸收反应生成的CO2和多余的SO2，防止污染空气 关闭K2打开K1，在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶，D中导管有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，说明气密性良好 Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋2H2O＋SO2↑ 吸收SO2，防止污染 Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在 蒸发浓缩
【解析】(1)由图可知a的装置名称为蒸馏烧瓶；装置A是制取SO2的装置，在反应过程中生成的CO2和多余的SO2会从三颈烧瓶中逸出，所以装置C是尾气处理装置，故答案为：蒸馏烧瓶；吸收反应生成的CO2和多余的SO2，防止污染空气；
(2)步骤1：利用气体热胀冷缩性质，检验装置气密性，具体操作为：关闭K2打开K1，在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶，D中导管有气泡冒出，冷却后形成1段水柱，说明气密性良好，故答案为：关闭K2打开K1，在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶，D中导管有气泡冒出，冷却后形成1段水柱，说明气密性良好；
步骤2：铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+2H2O+SO2↑；SO2是大气污染物，需要尾气处理，则装置B、D中应盛放氢氧化钠溶液，用来吸收SO2，防止污染环境；Na2S2O35H2O受热易分解，所需冷却结晶，所以从滤液中获取Na2S2O35H2O需蒸发浓缩冷却结晶等操作，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑；吸收SO2，防止污染；
步骤3：步骤3：由于Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，碳酸钠的作用是起反应物作用及提供碱性环境，故答案为：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在；
步骤4：从溶液中获得晶体，需要蒸发浓缩，趁热过滤，再将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品，故答案为：蒸发浓缩。
【题目】已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ΔH=-72kJ·mol-1，蒸发lmol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：
化学键 | H-H | Br-Br | H-Br |
键能（kJ·mol-1） | 436 | 200 | a |
表中a的数值为
A. 267 B. 339 C. 354 D. 369
