题目内容

【题目】下列说法正确的是

A. Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)

B. 向醋酸溶液中加水,醋酸的电离程度增大, 增大

C. 向氨水中滴加盐酸时,离子浓度大小可能是:c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)

D. 若NaHA溶液中的pH=7,则H2A是弱酸;若NaHA溶液中的pH<7,则H2A是强酸

【答案】C

【解析】A. Na2CO3溶液中根据质子守恒可知:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)A错误;B. 向醋酸溶液中加水,醋酸的电离程度增大, 减小,B错误;C. 向氨水中滴加盐酸时,根据电荷守恒可知离子浓度大小可能是:c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)C正确;D. NaHA溶液中的pH=7,则H2A是弱酸;若NaHA溶液中的pH<7,则H2A可能是强酸,也可能是弱酸,D错误,答案选C

练习册系列答案
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【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)俗称海波”,又名大苏打”,在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂染毛织物的硫染剂靛蓝染料的防白剂纸浆脱氯剂医药工业中用作洗涤剂消毒剂和褪色剂等它易溶于水难溶于乙醇加热易分解具有较强的还原性和配位能力它是冲洗照相底片的定影剂棉织物漂白后的脱氯剂定量分析中的还原剂工业上常用亚硫酸钠法硫化碱法等制备

(1)某实验室模拟工业硫化碱法制取(2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2)硫代硫酸钠其反应装置及所需试剂如下图,a的装置名称为________装置c的作用是________________________________________________________________________

(2)工业上还可以用亚硫酸钠法(亚硫酸钠和硫粉通过化合反应)制得装置如下图所示

已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在有关物质的溶解度曲线如下图所示

Na2S2O3·5H2O的制备

步骤1:如图连接好装置后检查A、C装置气密性的操作是___________________________

步骤2:加入药品打开K1关闭K2向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热写出烧瓶内发生反应的化学方程式_________________________________________________________

装置B、D的作用是__________________

步骤3:C中混合液被气流搅动反应一段时间后硫粉的量逐渐减少C中溶液的pH接近7打开K2关闭K1并停止加热;C中溶液要控制pH的理由是_______________________________________________________________

步骤4:过滤C中的混合液将滤液经过__________________________冷却结晶过滤洗涤烘干得到产品

【题目】研究CO2、CO是处理方法对环境保护用重要意义。

(1)已知:①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ·mol-1

②C(g)+2H2(g)CH4(g) △H=-73kJ·mol-1

③2CO(g)C(g)+CO2(g) △H=-171kJ·mol-1

则CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=__________

(2)CO2与H2反应可合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)

某温度下,将1molCO2和3molH2充入探究不变的2L密闭容器中,发生上述反应。测得不同时刻的反应前后压强关系如下:

时间(h)

1

2

3

4

5

6

P后/p前

0.90

0.85

0.82

0.81

0.80

0.80

①用CO2表示第1小时反应的平均速率v(CO2)=_______mol·L-1·h-1

②该温度下的H2平衡转化率为______________

(3)CO2与NH3反应可合成尿素:CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

在T1℃时,将1molCO2和2molNH3置于1L密闭容器中,发生上述反应,在t时刻,测得容器中CO2转化率约为73%。保护其他初始实验条件不变,分别在温度为T2℃、T3℃、T4℃、T5℃时,重复上述实验,经过相同时间测得CO2转化率并绘制变化曲线如图所示:

①该反应的△H______0(填“>”或“<”)

②T4℃时该反应的平衡常数K=___________

③在T1℃~T3℃之间,CO2转化率逐渐增大,其原因是____________________

(4)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用电解法使K2CO3溶液再生,其装置示意图如图所示

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①阳极区产生CO2的原因是______________(用离子方程式表示)。

②利用平衡移动原理,简述CO32-在阴极区再生的原因_____________

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