Question

【题目】下列说法正确的是

A. Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)

B. 向醋酸溶液中加水，醋酸的电离程度增大， 增大

C. 向氨水中滴加盐酸时，离子浓度大小可能是：c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)

D. 若NaHA溶液中的pH=7，则H2A是弱酸；若NaHA溶液中的pH<7，则H2A是强酸

Answer 1

【答案】C

【解析】A. Na2CO3溶液中根据质子守恒可知：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)，A错误；B. 向醋酸溶液中加水，醋酸的电离程度增大， 减小，B错误；C. 向氨水中滴加盐酸时，根据电荷守恒可知离子浓度大小可能是：c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)，C正确；D. 若NaHA溶液中的pH=7，则H2A是弱酸；若NaHA溶液中的pH<7，则H2A可能是强酸，也可能是弱酸，D错误，答案选C。