题目内容

12．某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是（　　）
A．碳酸钠水解是吸热反应B．ab段说明水解平衡向右移动
C．bc段说明水解平衡向左移动D．水的电离平衡也对pH产生影响

分析 A、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，升温PH增大，说明水解是吸热反应；
B、ab段说明升温促进水解，碱性增大，溶液PH增大；
C、温度升高促进水解平衡正向进行‘
D、随温度升高，此时促进盐类水解，对水的电离液起到促进作用，氢氧根离子浓度抑制水解平衡；

解答 解：A、分析图象，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，升温PH增大，说明水解是吸热反应，故A正确；
B、ab段说明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增大溶液PH增大，图象符合，故B正确；
C、温度升高促进水解平衡正向进行，故C错误；
D、随温度升高，此时促进盐类水解，对水的电离液起到促进作用，氢氧根离子浓度抑制水解平衡，水的电离平衡也对pH产生影响，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了盐类水解平衡和水电离平衡的分析应用，主要是图象变化特征的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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2．A、B、C、D、E、F分别是氧化铁、二氧化碳、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液中的一种；已知C在日常生活中常用来灭火．六种物质之间有如图所示的反应关系，图中相连的两圆表示相应物质间能发生反应．回答下列问题：
（1）E与F反应的实验现象是固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色．
（2）A与D反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（3）B能转化成A，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
3．酯基中的双键可以与氢气加成．错误（判断对错）
20．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，11.2L SO3含有的分子数少于0.5NA
B．1mol•L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-数目为2NA
C．标准状况下，2.24L四氯化碳中“C-Cl”键为0.4NA
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
7．下列有关物质水解的说法正确的是（　　）
A．蛋白质水解的最终产物是多肽B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C．卤代烃在酸性环境水解生成醇D．油脂的水解反应又称为皂化反应
17．一包含有NH4NO3和（NH4）2CO3的白色固体样品．配制成1L溶液，然后先取10mL溶液，加入足量的NaOH溶液加热，可收集到0.672L气体（标准状况），再另取10mL溶液加入足量盐酸，也可收集到0.224L气体（标准状况），求：
（1）溶液中铵根离子的物质的量浓度？
（2）样品中NH4NO3和（NH4）2CO3的质量？
5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述不正确的是（　　）
元素代号XYZW
原子半径/pm1601437066
主要化合价+2+3+5+3-3-2
A．X、Y元素的金属性X＞Y
B．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW
2．工业上可用亚氢酸钠和盐酸为原料制备ClO2，反应如下：
5NaClO2+4HCl（稀）═5NaCl+4ClO2↑+2H2O（主反应）
NaClO2+4HCl（浓）═NaCl+2Cl2↑+2H2O（副反应）
下列说法正确的是（　　）
A．主反应和副反应的还原剂都是HCl
B．副反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4
C．盐酸的还原性与浓度有关，浓度越大还原性越强
D．为加快ClO2的生成速率，应选用较大浓度的盐酸
3．已知在常温下，醋酸、硼酸和碳酸的电离平衡常数分别为：K（CH3COOH）=1.75×10-5，K（H3BO3）=5.7×10-10，K1（H2CO3）=4.4×10-7、K2（H2CO3）=4.7×10-11．则下列的说法中正确的是（　　）
A．醋酸、碳酸和硼酸分别属于一元酸、二元酸和三元酸
B．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液的pH：碳酸＞硼酸
C．在碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中都存在如下离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：碳酸钠＞醋酸钠

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