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【题目】三元电池成为2018年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为LixyzO2且x+y+z=1。充电时电池总反应为LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)═Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6，其电池工作原理如图，两极之间有一个允许特定离子X通过的隔膜。下列说法正确的是（ ）

A.允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜

B.充电时，Li＋被氧化

C.可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收大量金属锂

D.放电时，正极反应式为Li1-aNixCoyMnzO2+aLi+ +ae-═LiNixCoyMnzO2

【答案】D

【解析】

A. 根据LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6可知，X为Li+。允许离子 Li+通过的隔膜属于阳离子交换膜，选项A错误；

B. 根据充电时电池总反应LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6，A上发生C(石墨)→LiaC6的反应，是还原反应，A为阴极，Li+没有发生氧化还原反应，选项B错误；

C. 根据充电时电池总反应，无法充电的废旧电池的石墨电极中没有锂元素，不能回收金属锂，选项C错误；

D. 放电时，总反应为Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6= LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)，正极发生还原反应，电极反应式为Li1-aNixCoyMnzO2+aLi++ae-= LiNixCoyMnzO2，选项D正确；

答案选D。

练习册系列答案
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④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是______________________。

(3)测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_______________________作指示剂，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-)，当看到____________________________现象时，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为________mol·L－1。

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