题目内容
【题目】下列化学方程式或离子方程式书写错误的是
A. 从海带中提取碘：H2O2 + 2I—+ 2H+ = 2H2O + I2
B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br
C. 苯与溴的反应：
D. 金属锂在空气中加热：2Li+O2 
Li2O2
【答案】D
【解析】
A.从海带中提取碘，可用双氧水来氧化I-，发生的离子反为H2O2 + 2I—+ 2H+ = 2H2O + I2，故A项中离子方程式正确；B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为乙烯与溴发生了加成反应：CH2=CH2＋Br2 → CH2Br—CH2Br，故B项中方程式正确；C. 苯与溴发生的是取代反应：
，故C项正确；D. 金属锂的活泼性不如金属钠，故在空气中加热发生的反应为：4Li+O2 
2Li2O，故D中方程式错误；答案选D。
【题目】雾霾成因有多种，其中燃煤过程中产生的二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物是山西冬季雾霾的主要组成。治霾迫在眉睫，利在千秋。
I.脱氮
已知： ①2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH1=-566.0 kJ·mol-1
②2NO(g)+O2===2NO2(g) ΔH2=-116.5kJ·mol-1
③N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH3=+180.5kJ·mol-1
（1）则燃煤所产生的废气中NO2 与CO 转化成无污染气体的热化学方程式为：________________________________。
（2）若1molN2(g)1mo1O2(g)分子中化学键断裂时分别吸收946kJ、498KJ的能量，则1mo1NO(g) 分子中化学键断裂时需要吸收的能量为_____________________KJ。
Ⅱ.脱硫的反应原理2CO(g) +SO2(g)
2CO2(g) +S(1) ΔH=-QkJ·mol-1（Q>0）
（1）若在一定温度下，将总物质的量为3 mol的CO(g)和SO2(g) 以不同比例充入2 L的恒容容器中，结果如图所示。a、b分别表示SO2、CO的平衡转化率的变化，c表示平衡体系中CO2的体积分数的变化。
由图计算x=__________；CO2的体积分数y=_________（精确到0.01），该温度下的平衡常数K=_____。
（2）在T1℃下，将CO与SO2按体积比为5∶4充入一恒压密闭容器中，此时容器体积为0.1V L。
①下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_____________。
a.S(l)的质量不变
b.K不变
c.容器中气体的平均相对分子质量不变
d.2v正(SO2)= v正(CO2)
e.Q值不变
②压强一定的条件下，在不同温度下进行反应，测得容器的体积变化如图所示：
已知: n1≠n2
温度(℃) | 初始投入总量 | 初始投料v (CO) /v (SO2) | 初始体积(L) | 平衡体积(L) |
T1 | n1 | 5∶4 | 0.1v | 0.07v |
T2 | n2 | 5∶4 | 0.3v | 0.22v |
求：T1温度时，SO2的平衡转化率为_____%；
比较大小，T1___T2(填“>”、“<”、“=”)，解释原因____________________。
