Question

已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：
CH₃COOH+H₂O?CH₃COO^-+H₃O⁺K₁=1.75×10^-5
CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-   K₂=5.71×10^-10
常温下将50mL0.2mol/L醋酸与50m0.2mol/L醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是（　　）

A、甲溶液的pH＞7

B、对甲进行微热，K₁增大、K₂减小

C、甲溶液中有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）

D、若在甲中加入5mL 0.1mol/L的盐酸，则溶液中醋酸的K₁会变大

Answer 1

分析：A．由K的关系可知，醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离大于水解，溶液显酸性；
B．电离、水解均为吸热反应；
C．根据醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离程度大于水解程度，判断离子浓度关系；
D．加入盐酸，酸性增强，但醋酸的电离常数只与温度有关．

解答：解：A．由K的关系可知，醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离大于水解，溶液显酸性，pH＜7，故A错误；
B．电离、水解均为吸热反应，则对甲进行微热，K₁、K₂同时增大，故B错误；
C．醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离程度大于水解程度，则c（CH₃COO^-）＞0.1mol/L，c（CH₃COOH）＜0.1mol/L，c（Na⁺）=0.1mol/L，所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），故C正确；
D．加入盐酸，酸性增强，但醋酸的电离常数只与温度有关，则溶液中醋酸的K₁不变，故D错误；
故选C．

点评：本题考查弱电解质的电离及盐类水解，明确电离与水解的程度及K的影响因素即可解答，题目难度不大．