Question

【题目】一定温度下，探究铜与稀HNO3，反应过程如下：

下列说法不正确的是

A. 过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2 NO3-+8H+ =3Cu2++2NO↑+4H2O

B. 步骤III反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大

C. 由实验可知，NO2对该反应具有催化作用

D. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 过程I中铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，反应的离子方程式是3Cu+2 NO3-+8H+ ====3Cu2++2NO↑+4H2O，故A正确；B. 步骤III中硝酸的浓度没有I中大，因为部分硝酸转化成了一氧化氮，因此反应速率比I快的原因不可能是c(HNO3)增大，故B错误；C. 由实验可知，步骤III反应速率比I快，说明NO2对该反应具有催化作用，故C正确；D. 当活塞不再移动时，再抽入空气，一氧化氮与氧气反应生成硝酸，能够与铜继续反应，故D正确；故选B。