题目内容
【题目】亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
【实验I】制备NaNO2
该小组查阅资料知：2NO+Na2O2=2NaNO2； 2NO2+Na2O2=2NaNO3
设计制备装置如下（夹持装置略去）：
（1）装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为 。
（2）如果没有B装置，C中发生的副反应有 , 。
（3）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。于是在A与B装置间增加了 装置，改进后提高了NaNO2的纯度。
【实验Ⅱ】测定制取的样品中NaNO2的含量
步骤：
a．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10 mL并振荡，制成标准色阶：
b．称量0．10 g制得的样品溶于水配成500 mL溶液。取5 mL待测液，加入1 mL M溶液，后加蒸馏水至10 mL振荡，与标准色阶比较。
（4）步骤b中比较结果是：待测液颜色与③号色阶相同。则甲同学制得的样品中NaNO2的质量分数是 %。
（5）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。设计并完成下列实验报告。
实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
取5mL待测液加入 ，振荡，再加入1ml M溶液 ， ，再振荡，与③号色阶对比。 | 维生素C可以有效降低NaNO2 的含量。 |
【答案】（1）5NO+3MnO4-+4H+＝5NO3-+3Mn2++2H2O；
（2）2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2NO+O2＝NO2；
（3）装有水的洗气瓶；
（4）40；
（5）维生素C；加入蒸馏水至10mL；紫红色比③色阶浅。
【解析】
试题分析：（1）NO中由＋2→＋5↑3，KMnO4中Mn由＋7→＋2↓5，最小公倍数是15，因此离子反应方程式为5NO＋3MnO4－＋4H＋=5NO3－＋3Mn2＋＋2H2O；
（2）B装置的作用吸收NO中的水蒸气，如果没有B装置，NO中混有水蒸气，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2NO＋O2=2NO2；
（3）根据题目中信息，NaNO3是由NO2和过氧化钠反应生成的，因此需要除去NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，因此A、B之间装有水的洗气瓶；
（4）根据标准色阶，NaNO2的质量分数是40%；
（5）维生素C；加入蒸馏水至10mL；因为NaNO2浓度越大颜色越深，因此溶液颜色紫红色比③色阶浅。
开心蛙状元测试卷系列答案
