Question

【题目】下列叙述正确的是（ ）
①其它条件不变时，缩小容器体积，平衡H2（g）+I2（g）2HI（g）不移动，体系颜色不变
②常温下， =10﹣10的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣可大量共存
③将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
④为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸．
A.全错
B.只有④正确
C.①③④正确
D.①②③正确

Answer 1

【答案】A
【解析】解：①其它条件不变时，缩小容器体积，平衡H2（g）+I2（g）2HI（g）两边气体计量数相等，不移动，但体系颜色加深，故错误；②常温下， =10﹣10的溶液呈碱性，所以Al3+不能存在，故错误；③将pH=4的醋酸溶液稀释后，氢离子的浓度减小，氢氧根离子的浓度增大，并不是溶液中所有离子的浓度均降低，故错误；④NaHA溶液若pH＞7说明溶液呈碱性，说明对应酸一定为弱酸，若pH＜7可能对应酸是强酸，如硫酸氢钠，也可能对应酸是弱酸，如亚硫酸氢钠，故④错误；故选A．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡状态本质及特征和弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识点，需要掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）；当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能正确解答此题．