题目内容

铝热剂是______和______的混合物．写出铝粉和氧化铁的混合物在高温下反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目______．
铝热反应可用于______反应中铝表现出______．
铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，在高温条件下，铝和氧化铁发生氧化还原反应生成铁和氧化铝，电子转移的方向和数目可表示为，反应中铝为还原剂，并放出大量的热，可用于冶炼难熔金属，
故答案为：铝；某些金属氧化物；；焊接钢轧、冶炼难熔金属；还原性．
练习册系列答案
相关题目
汽车尾气中含有NOx、CO及碳氢化合物，直接排入空气会造成大气污染，某研究性学习小组拟探究汽车尾气相关问题，请你参与并回答问题。
(1)有人建议汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化热分解的方法消除。已知热分解反应
CO(g)＝c(s)＋O2(g)的△H＝＋110.5kJ/mol，△S＝－0.089kJ·mol－1．K－1，这一方案理论上是否可行，____________(选填：“可行”或“不可行”)。
  (2)有人提议在一定的条件下使NO、CO两种气体反应转变为N2和CO2，其方程式可表示为：2NO(g)＋2CO(g)     N2(g)＋2CO2(g) △H=－373.4kJ／mol．△S<0，又知该反应的平衡常数极大，常温下反应速率极小。
①上述反应的平衡常数表达式为：_________________________。
②下列有关说法正确的是_____________________________
A．减少CO和NO浓度的有效方法是加长汽车尾气排气管的长度
B．提高NO及CO转化率的有效方法是低温催化
C．汽车尾气中的NO主要是由于石油中含有大量的氮元素
D．使用催化剂，在适当温度和压力下有利干提高上述反应转化效率
(3)测定汽车尾气中NO，NO2的方法之一，用3％的H2o2溶液吸收生成HNO3，再用NaOH标准溶液滴定。若要确定尾气中NO，NO2体积分数总和，所需的数据有___________(选填序号)。
A．气体样品的体积                         B．NaOH标准溶液的浓度及所消耗的体积
C．从滴定开始到指示剂变色所需的时间       D．两种氮氧化物的体积比
（附加题）海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视．Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，下图为提取它们的主要步骤：

请回答：
Ⅰ．从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3，主要方法就是上述流程中的空气吹出法．
（1）制取Br2时第一次通入Cl2时发生反应的离子方程式是______．
（2）吸收塔中反应的离子方程式是______．
由（1）、（2）可知，SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是______．（用“＞”表示）
Ⅱ．镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的．
（1）上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用______（写化学式）．
（2）加入试剂②后反应的离子方程式是______．
（3）步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、______．
（4）通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是______．
Ⅲ．上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸．生产方法是：
①将氯化镁晶体（MgCl2?6H2O）加热到523℃以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体．
②将两种气体冷却至室温，再根据需要，加入不同量的水，就可得到不同浓度的盐酸．
（1）MgCl2?6H2O在523℃以上分解的化学方程式是______．
（2）现用1molMgCl2?6H2O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm3的盐酸溶液168mL，需加水______g（精确到0.1），该盐酸中溶质的物质的量浓度是______mol/L（精确到0.1）．
从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：
物质CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2
溶度积2.8×10-96.8×10-65.5×10-61.8×10-11
（1）在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成份是碳酸钙），你认为______（填“能”或“不能”）将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是______；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式______．
（2）某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为______
______（填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）2．在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他______（填“能”或“不能”）将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀，理由是______．（用离子方程式表示）
（3）已知海水中镁离子浓度为1.8×10-3mol/L，则要使镁离子产生沉淀，溶液的PH最低应为______．
化工生产必须遵循科学原理．请根据下列工艺生产流程回答问题．
（1）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以CCl4为溶剂将碘从碘水中提取出来．具体过程如下图所示：

则：操作①的名称是______，在操作过程中使用到的玻璃仪器有______．操作②中发生反应的化学方程式为______．操作③为萃取，为什么不能用酒精代替CCl4作为萃取剂？______．
（2）海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：

①若在空气中加热MgCl2?6H2O生成的是Mg（OH）Cl或MgO，而MgO的熔沸点非常高，达到熔融状态需要消耗很多能源．所以，用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁．写出用电解法制取金属镁的化学方程式______．
②Mg（OH）2沉淀和盐酸反应的离子方程式为______．
③实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：______；过滤时：______；蒸发时：______．
④工业上把电解饱和食盐水称为“氯碱工业”．电解食盐水不能得到金属钠单质．请你写出电解饱和食盐水的化学方程式______．
下列叙述合理的是（　　）
A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
C．水电站把机械能转化成电能，而核电站是把化学能转化成电能
D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”
下列过程发生了化学反应的是
A．用自来水制蒸馏水B．从海水中获得氯化钠
C．煤的干馏D．石油的分馏
下列变化属于物理变化的是  (     )
A．煤的干馏B．石油的分馏C．重油的裂化D．石油的裂解
下列说法错误的是              (　　)
A．乙醇和乙酸都可以由玉米等含糖类物质制取
B．煤的气化可以得到水煤气
C．鸡蛋清中加入CuSO4溶液产生盐析
D．石油分馏可获得汽油、煤油和柴油

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