题目内容
【题目】①镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表，由荷兰菲利浦实验室首先研制出来。它的最大优点是容易活化，其晶胞结构如图所示。 
它的化学式为。
②镁系合金是最早问世的合金之一，经X射线衍射实验分析得镁铜合金为面心立方结构，镁镍合金为六方最密堆积。镁系合金的优点是价格较低，缺点是要加热到250℃以上时才释放出氢气。下列有关说法不正确的是
A．金属铜的晶胞结构为 
B．已知钛和镁的堆积方式相同，均为六方最密堆积，则其堆积方式为 
C．镁铜合金晶体的原子空间利用率为74%
D．镁镍合金晶体的配位数为12
③《X射线金相学》中记载关于铜与金可形成两种有序的金属互化物，其结构如图。下列有关说法正确的是
A．图Ⅰ、Ⅱ中物质的化学式相同
B．图Ⅱ中物质的化学式为CuAu3
C．图Ⅱ中与每个铜原子紧邻的铜原子有3个
D．设图Ⅰ中晶胞的边长为acm，则图Ⅰ中合金的密度为 
g·cm－3
【答案】LaNi5；A；B
【解析】(1)根据晶胞结构图可知，面心上的原子为2个晶胞所共有，顶点上的原子为6个晶胞所共有，棱上的原子为3个晶胞所共有，内部的原子为整个晶胞所共有，所以晶胞中La原子有3个，Ni原子有15个，则镧系合金的化学式为LaNi5。 
(2)铜是面心立方堆积结构(如图所示)，而A项中的图为六方最密堆积结构，A项不正确；钛和镁晶体是按“ABAB…”的方式堆积，B项正确；面心立方最密堆积和六方最密堆积的配位数均为12，空间利用率均为74%，C、D项正确。所以答案是A。(3)图Ⅰ中，铜原子数为8× 
＋2× 
＝2，金原子数为4× ＝2，故化学式为CuAu。图Ⅱ中，铜原子数为8× ＝1，金原子数为6× ＝3，故化学式为CuAu3。图Ⅱ中，铜原子位于立方体的顶点，故紧邻的铜原子有6个。图Ⅰ中，铜原子、金原子各为2个，晶胞的体积为a3cm3 ， 密度ρ＝m/V＝ 
×(64＋197)÷a3g·cm－3＝ g·cm－3。
