Question

下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计的一套实验方案．其中实验步骤如下：

请整理并完成实验报告．

(1)实验目的：____________________．

(2)实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na₂S溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液等．

仪器：①________，②________，③________，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等．

(3)实验内容：(完成下列表格中实验现象和化学方程式)

(4)实验结论：_________________．

(5)请用原子结构的知识简单解释上述结论．

_____________________________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)探究同周期元素性质的递变规律 　　(2)①试管　②酒精灯　③表面皿 　　(3)实验现象：①有气体产生，溶液变成浅红色 　　②生成淡黄色沉淀 　　③浮在水面上，熔成小球，有气体放出，做不定向移动，随之消失，溶液变成红色 　　④剧烈反应，迅速产生无色气体 　　⑤反应不十分剧烈，产生无色气体 　　⑥生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 　　化学方程式：①Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ 　　②Na2S＋Cl22NaCl＋S↓ 　　③2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ 　　④Mg＋2HClMgCl2＋H2↑ 　　⑤2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑ 　　⑥AlCl3＋3NaOHAl(OH)3↓＋3NaCl　Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2O 　　(4)随同周期元素的原子序数的递增，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强 　　(5)同周期元素的电子层数相等，核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强 　　解析：探究元素的性质递变规律，实际是比较金属的失电子能力和非金属的得电子能力，可通过金属与水或酸的反应来比较金属的失电子能力，通过非金属单质间的置换来比较非金属性．