题目内容

【题目】将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol·-1的NaOH溶液。请回答:

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如图所示,当V1=160 mL时,则金属粉末中n(Mg)=______________mol,V2_____________ mL。

(2)若混合物仍为0.1 mol,其中Mg粉物质的量分数为a ,用100 mL2mol·L-1的H2SO4溶解此混合物后,再加入450mL1mol/LNaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是______________

【答案】0.064400.05a<0.1

【解析】发生的反应①Mg2H=Mg2H2②2Al6H=2Al33H2③HOH=H2O④Mg22OH=Mg(OH)2⑤Al33OH=Al(OH)3⑥Al(OH)3OH=AlO22H2O,(1)设Mg的物质的量为xmol,则Al的物质的量为(0.1x)molV1=160ml时,和金属反应消耗的H的物质的量为(100×103×2×2160×103×1)mol=0.24mol,因此有2x6(0.1x)/2=0.24,解得x=0.06molV2时,溶液中溶质为Na2SO4NaAlO2,根据电荷守恒以及元素守恒,n(Na)=n(AlO2)2n(SO42)=0.042×100×103×2mol=0.44mol,因此V2=0.44×103/1ml=440mL;(2)沉淀中无Al(OH)3,溶液此时溶质为NaAlO2Na2SO4,当NaOH过量,此时溶液中还含有NaOH,因此根据元素守恒,n(NaOH)=450×103×1n(AlO2)2n(SO42)=0.1×(1a)2×100×103×2mol,解得a0.5,因此范围是0.5a<1

练习册系列答案
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【题目】研究氮氧化物的反应机理,对于消除对环境的污染有重要意义。升高温度绝大多数的化学反应速率增大,但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因,查阅资料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步:

2NO(g)N2O2(g)()v1=k1c2(NO)v1=k1c(N2O2)H1<0

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)()v2=k2c(N2O2)c(O2)v2=k2c2(NO2)H2<0

请回答下列问题

(1)反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H= (用含H1H2的式子表示)。一定温度下,反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态,请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K= ,升高温度,K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)

(2)决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反应,反应的活化能E1与反应的活化能E2的大小关系为E1 E2(填“>”、“<”或“=”)。根据速率方程分析,升高温度该反应速率减小的原因是

A.k2正增大,c(N2O2)增大

B.k2正减小,c(N2O2)减小

C.k2正增大,c(N2O2)减小

D.k2正减小,c(N2O2)增大

由实验数据得到v2正~[O2]的关系可用右图表示。当x点升高到某一温度时,反应重新达到平衡,则变为相应的点为 (填字母)

(3)工业上可用氨水作为NO2的吸收剂,NO2通入氨水发生的反应:2NO2+2NH3·H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O。若反应后的溶液滴入甲基橙呈红色,则反应后溶液中c(NH4+) c(NO3-)+c(NO2-)(填“>”“<”或“=”)。工业上也可用电解法处理氮氧化物的污染。电解池如图所示,阴阳电极间是新型固体氧化物陶瓷,在一定条件下可传导O2-

该电解池阴极的电极反应式是 。阳极产生的气体N的化学式是

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