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见下图（A）处通入Cl2，当关闭（B）阀时，（C）处的湿润的红布条没有明显变化，当打开（B）阀时，（C）处的湿润红布条逐渐褪色，则（D）瓶中装的溶液是?

A．浓H2SO4     B．NaOH溶液 ? C．水         D．饱和食盐水
B
略
练习册系列答案
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2011年1月18日，杭州下了今年的第一场雪，出现了严重的冰冻。为使道路积雪消融，环卫工人使用了氯化钠、氯化钙等“化冰盐”。下列说法正确的是
A．用“化冰盐”融雪属于化学变化
B．估计MgCl2也可用作“化冰盐”
C．使用“化冰盐”可使水分子结构发生变化
D．大量使用这些“化冰盐”不会造成环境污染
二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰等，下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。

（1）写出圆底烧瓶中反应的化学方程式                               。
（2）A中m管的作用是                  ；装置F的作用是                        。
（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是                 ，C中应盛放的试剂是        。
（4）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为                ；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是                              。
（5）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通人HCl气体，加热
   b．稀盐酸滴人MnO2中，然后加入NaCl固体，加热
c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热
d．MnO2与NaCl的浓溶液混合，加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
①实验b的目的是                     ；实验c的目的是                          。
②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是                                     。
（7分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 4．00mol/L的NaOH溶液（密度为1．20g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0． 0800mol。（以下计算要有计算过程）
（1）求原NaOH溶液的质量分数为多少？
（2）求所得溶液中Cl－的物质的量。
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为多少？
室温下，Cl2与适量NaOH溶液反应后的溶液经高温蒸干后得到物质是（  ）
A．NaClO和NaClB．NaClC．NaClOD．NaOH
世界卫生组织(WHO)将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于(    )
A．氧化物B．酸C．碱D．盐
向含0.14 mol Na2CO3的溶液中逐滴加入一定量稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是
A．得0.2 mol NaCl和0.08 NaHCO3
B．剩0.04 mol Na2CO3，得0.2 mol NaCl
C．剩0.06 mol HCl，得0.14 mol NaCl和0.14 mol NaHCO3
D．得0.06 mol NaCl和0.08 NaHCO3
对于反应KMn04+ HCl—KC1+ MnCl2+Cl2+ H20（未配平），若有0.1 mol KMn04参加反应，下列说法正确的是   （     ） 
A．转移0.5 mol电子B．生成0.5 mol Cl2
C．参加反应的HC1为1.6 molD．Cl2是还原产物
卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序，下列叙述正确的是
A．单质的颜色逐渐加深B．气态氢化物的稳定性逐渐增强
C．与氢气反应越来越容易 D．单质的熔、沸点逐渐降低

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