题目内容
【题目】有以下合成路线(部分反应条件已省略),下列有关说法错误的是
A.物质A的名称为乙炔,其电子式为
B.物质B中所有原子可能共平面
C.物质C的同分异构体中含有苯环且苯环上有两个取代基的有3种
D.反应③的反应条件为O2、Cu加热,反应类型为氧化反应
【答案】B
【解析】
乙炔与CH3CN发生加成反应生成B,B经过取代反应得到C,C通过氧化反应得到D,据此分析。
A.根据物质A的结构式可知,物质A的名称为乙炔,分子中含有碳碳三键,形成三对共用电子对,其电子式为,故A正确;
B.物质B中含有甲基,甲基中的碳原子采用sp3杂化,所有原子不可能共平面,故B错误;
C.物质C的同分异构体中含有苯环且苯环上有两个取代基,取代基为氨基和羟基,分别位于邻、间、对位,故同分异构体有3种,故C正确;
D.反应③的反应条件为O2、Cu加热,将醇氧化成醛,反应类型为氧化反应,故D正确;
答案选B。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】Cu、Zn及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答:
(1)Cu、Zn在周期表中________区,焰色反应时Cu的4s电子会跃迁至4p轨道,写出Cu的激发态电子排布式___________。
(2)分别向CuSO4、MgSO4溶液加氨水至过量,前者为深蓝色溶液,后者为白色沉淀。
①NH3与Cu2+形成配合物的能力大于Mg2+的原因为_________________。
②溶液中的水存在H3O+、等微粒形式,
可看作是H3O+与H2O通过氢键形成的离子,则
的结构式为___________。
(3)Zn的某种化合物M是很好的补锌剂,结构式如图:
①1 mol M含有的σ键的数目为___________。
②常见含氮的配体有 H2NCH2 COOˉ、NH3、等,NH3的分子空间构型为____________,
的中心氮原子杂化方式为__________。
③M在人体内吸收率高的原因可能是锌形成配合物后,电荷__________(填“变多”“变少”或“不变”),可在消化道内维持良好的稳定性。
(4)卤化锌的熔点如表:
卤化锌/ ZnX2 | ZnF2 | ZnCl2 | ZnBr2 |
熔点/℃ | 872 | 283 | 394 |
则ZnX2熔点如表变化的原因是____________________。
(5)Zn的某种硫化物的晶胞如图所示。已知S2-和Zn2+的半径分别为r1 pm、r2 pm,且S2-与Zn2+相切,NA为阿伏加德罗常数的值。则该晶体的密度为________g·cm-3(写计算表达式)。