题目内容
16．用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，为了加快化学反应的反应速率，下列措施你认为不可行的是（ ）| A． | 加入蒸馏水 | B． | 加热 | C． | 加入NaHSO4固体 | D． | 加入浓盐酸 |
分析 为降低反应速率，可减小氢离子的浓度、降低温度等，而增大氢离子浓度反应速率加快，以此来解答．
解答 解：A．加入蒸馏水，氢离子浓度降低，反应速率减小，故A错误；
B．升高温度，活化分子百分数增加，可加快反应速率，故B正确；
C．加入NaHSO4固体，氢离子浓度增大，反应速率增大，故C正确；
D．加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故D正确．
故选A．
点评 本题考查影响化学反应速率的因素，注意信息中降低反应速率为解答的关键，明确常见影响因素即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
）是一种重要的有机化工原料．
．
（假设按1：1：1的单体比例合成）．
，制取写出相关的化学方程式：
、
．
7．三苯甲醇（
）是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇的合成流程如图1所示．装置如图2所示
已知：（i）格氏试剂容易水解，
+H2O→
+M（OH）Br（碱式溴化镁）
（Ⅱ）相关物质的物理性质如下：
（Ⅲ）三苯甲醇的相对分子质量是260，纯净固体有机物一般都
有固定熔点．
请回答以下问题：
（1）图2中玻璃仪器B的名称：冷凝管；装有无水CaCl2的仪器A的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解．
（2）图2中滴加液体未用普通分液漏斗而用恒压滴液漏斗的作用是平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下；制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用水浴加热方式．
（3）制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质，可以设计如下提纯方案，请填写如下空白：
其中，①操作为：蒸馏或分馏；洗涤液最好选用a（从以下选项中选择）；
A．水 B．乙醚 C．乙醇 D．苯
检验产品已经洗涤干净的操作为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已经洗涤干净，反之则未洗涤干净．
（4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100． 80mL．则产品中三苯甲醇的质量分数为90%．
）是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇的合成流程如图1所示．装置如图2所示已知：（i）格氏试剂容易水解，
+H2O→+M（OH）Br（碱式溴化镁）（Ⅱ）相关物质的物理性质如下：
| 物质 | 熔点 | 沸点 | 溶解性 |
| 三苯甲醇 | 164.2℃ | 380℃ | 不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 |
| 乙醚 | -116.3℃ | 34.6℃ | 微溶于水，溶于乙醇、笨等有机溶剂 |
| 溴苯 | -30.7℃ | 156.2℃ | 不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂 |
| 苯甲酸已酯 | -34.6℃ | 212.6℃ | 不溶于水 |
| Mg（OH）Br | 常温下为固体 | 能溶于水，溶于乙醇、醚等多数有机溶剂 | |
有固定熔点．
请回答以下问题：
（1）图2中玻璃仪器B的名称：冷凝管；装有无水CaCl2的仪器A的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解．
（2）图2中滴加液体未用普通分液漏斗而用恒压滴液漏斗的作用是平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下；制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用水浴加热方式．
（3）制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质，可以设计如下提纯方案，请填写如下空白：
其中，①操作为：蒸馏或分馏；洗涤液最好选用a（从以下选项中选择）；
A．水 B．乙醚 C．乙醇 D．苯
检验产品已经洗涤干净的操作为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已经洗涤干净，反之则未洗涤干净．
（4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100． 80mL．则产品中三苯甲醇的质量分数为90%．
11．下列各种说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下67.2 L乙烯所含的碳碳双键数与78 g苯所含的碳碳双键数 | |
| B． | 18g重水（D2O）与20g Ne含有相等的电子数 | |
| C． | 1mol CaC2与78 g Na2O2两种固体所含的阴、阳离子总数相等 | |
| D． | 在平衡体系PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）中加入一定量的37Cl2，一段时间后，37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯气这三种物质中 |
1．《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（ ）
①放热反应在常温下均能自发进行； ②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；
③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； ④加热时，放热反应的v（正）会减小；
⑤盐类均能发生水解反应； ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．
①放热反应在常温下均能自发进行； ②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；
③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； ④加热时，放热反应的v（正）会减小；
⑤盐类均能发生水解反应； ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．
| A． | ①②④⑤⑥ | B． | ①④⑤⑥ | C． | ②③⑤⑥ | D． | ①②④⑤ |
5．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
| A． | 元素化合价升高的反应是还原反应 | |
| B． | 物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低 | |
| C． | 有电子转移的反应就是氧化还原反应 | |
| D． | 有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应 |
6．下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
回答下列问题：
（1）A～E中，属于烃的是AB（填字母）．A中含官能团名称是碳碳双键．
（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）C催化氧化生成D的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）有机物B具有的性质是②③（填序号）．
①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色．
| A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为  ③能与水在一定条件下反应生成C |
| B | ①由C、H两种元素组成；②球棍模型为 |
| C | ①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应； ③与E反应生成相对分子质量为88的酯 |
| D | ①相对分子质量比C少2；②能由C催化氧化得到 |
| E | ①由C、H、O三种元素组成；②其水溶液能使紫色石蕊试液变红 |
（1）A～E中，属于烃的是AB（填字母）．A中含官能团名称是碳碳双键．
（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）C催化氧化生成D的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）有机物B具有的性质是②③（填序号）．
①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色．