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【题目】已知两种有机色素A与B混合在一起，经测定知A的极性比B强，则下列说法正确的是（）
A.用溶解过滤法，B不溶A溶于水
B.用重结晶法，A在水中的溶解度比B大
C.用蒸馏法，因为A的熔沸点高
D.用纸层析法，丙酮为展开剂，下端为A，上端为B

【答案】D
【解析】溶解过滤法、重结晶法主要用于溶解度差别较大的无机物的分离，两种有机色素A与B的混合物，虽然已知A的极性比B强，但溶解度差别不会太大，故A和B错误；分子的极性仅是影响熔、沸点的因素之一，A的极性比B强，无法断定A和B的熔、沸点高低及差距，故C错。

练习册系列答案
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【题目】室温下，将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，其过程表示为：
CuSO45H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l） 热效应为△H1；将 1mol CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，其过程表示为：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq） 热效应为△H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3 ． 则下列判断正确的是（ ）
A.△H1＜△H3
B.△H2＞△H3
C.△H1+△H3=△H2
D.△H1+△H2＞△H3

【题目】0.5molNa2O2中含Na+的数目约为

A. 6.02×1023 B. 3.01×1023 C. 1 D. 2

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A. 0.5molO2所含的氧元素为NAB. 0.2molH2O所含的氢原子数为0.2NA

C. 0.1molCH4所含电子数为NAD. 2molMgCl2中所含的离子数为4NA

【题目】下列物质中，摩尔质量最大的是

A. 10mLH2O B. 0.1molNaCl C. 6gFe D. 22.4LO2

【题目】为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。

（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__。

（2）实验室制备Cl2的离子方程式为__。

（3）装置③中Cu的作用__ （用化学方程式表示）。

（4）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__。

（5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到_____的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

【题目】分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（）
A.H2O、AgNO3、HNO3
B.H2O、NaOH HNO3
C.H2O、NaOH HCl
D.H2O、KOH HNO3

【题目】将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L容器中，发生如下反应：3A+B2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：

（1）T0对应的反应速率v（正）v（逆）（用“=”、“＞”或“＜”表示，下同）；
（2）此反应的正反应为热；（填“放”或“吸”）
（3）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是YX；
（4）温度T＜T0时，C%逐渐增大的原因是：；
（5）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A物质的量为mol．

【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A.常温下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）
B.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO ?）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C.pH相同的①CH3 COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③
D.向0.1mol?L﹣1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大

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