Question

【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A.常温下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）
B.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO ?）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C.pH相同的①CH3 COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③
D.向0.1mol?L﹣1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．常温下，0.1mol/LNa2S溶液中硫离子水解显碱性，溶液中存在质子守恒：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故A错误；B.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合得到碳酸钠溶液，碳酸根离子水解溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为C（Na+）＞c（CO ）＞c（OH﹣）＞c（HCO ）＞c（H+），故B错误；
C．在相同的条件下测得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaClO三种溶液pH相同，已知酸性：CH3COOH＞HClO＞HCO ，所以水解程度：NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，pH相同时，溶液的浓度：NaClO＜NaHCO3＜CH3COONa，即c（Na+）①＞②＞③，故C正确；
D．向0.1molL﹣1的氨水中存在电离平衡，NH3H2ONH4++OH﹣ ， 加入少量硫酸铵固体抑制电离平衡逆向进行，氢氧根离子浓度减小，一水合氨浓度增大，比值减小，故D错误；
故选C．