Question

【题目】室温下，将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，其过程表示为：
CuSO45H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l） 热效应为△H1；将 1mol CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，其过程表示为：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq） 热效应为△H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3 ． 则下列判断正确的是（ ）
A.△H1＜△H3
B.△H2＞△H3
C.△H1+△H3=△H2
D.△H1+△H2＞△H3

Answer 1

【答案】A
【解析】解：①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO45H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）△H1＞0；
②硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，则：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2＜0；
③已知CuSO45H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3；
依据盖斯定律①﹣②得到③：△H3=△H1﹣△H2 ， 由于△H2＜0，△H1＞0，则△H3＞0，
A．分析可知△H3＞0，而△H2＜0，则△H3＞△H1 ， 故A正确；
B．上述分析可知：△H2＜0，△H1＞0，则△H2＜△H3 ， 故B错误；
C．△H3=△H1﹣△H2 ， 则△H1=△H3+△H2 ， 故C错误；
D．△H2＜0，△H1＞0，且△H1=△H3+△H2 ， 则△H3＞△H1+△H2 ， 故D错误；
故选A．
【考点精析】认真审题，首先需要了解反应热和焓变(在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热)．